Keemilise tasakaalu kontsentratsiooni ja nihke muutumine

Tasakaalus oleva pöörduva reaktsiooni nihutatakse tasakaalu ainult siis, kui on mingeid väliseid muutusi, kuna tasakaal ei muutu kunagi iseenesest.

Üks selline muutus on kontsentratsiooni varieerimine, mis hõlmab reagentide või toodete eemaldamist või lisamist.

Vaatame näidet:

• Reaktiivide lisamine:

Kui lisame tasakaalule rohkem vesinikgaasi või rohkem gaasilist lämmastikku, suurenevad reaktantide kontsentratsioonid ja koos sellega suurenevad ka nende molekulide vahelised efektiivsed šokid, mille tulemuseks on ammoniaagi otsese moodustumisreaktsiooni kiirem areng. (NH_{3 g)}).

See tähendab, et reagentide lisamine nihutab tasakaalu paremale poole toodete moodustumise suunas:

See on kooskõlas Le Chatelieri põhimõte mis seda ütleb kui tasakaaluhäirega süsteemis tekivad mingid häired, liigub see selle häire tühistamise suunas, püüdes uue tasakaaluga kohaneda.

Eespool toodud juhul juhtub, et aja jooksul ammoniaagi kogus suureneb, saavutades taas tasakaalu. Seega jääb toodete ja reagentide kontsentratsioonide suhe konstantseks, see tähendab, et tasakaalukonstandi Kc väärtus jääb samaks.

Kc = __ [NH₃]²__↑
[N₂]. [H₂]³ ↑

See juhtub ka teistel juhtudel, see tähendab, et ükski reaktiivide või toodete kontsentratsiooni muutus ei muuda Kc väärtust.

• Toodete lisamine:

Kui lisame ammoniaaki, suurendades selle kontsentratsiooni, muutub osa sellest gaasideks lämmastik ja vesinik, suurendades selle moodustumise pöördreaktsiooni arengukiirust reaktiivid.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

See tähendab, et toodete lisamine nihutab tasakaalu vasakule reaktiivide moodustumise suunas:

• Reaktiivide eemaldamine:

Kui eemaldame ühe või mõlemad reagendid, väheneb nende kontsentratsioon ja sellest tulenevalt väheneb ka otsese reaktsiooni arengukiirus. Seega nihutatakse tasakaal rohkem reageerivate ainete moodustamise suunas, mis on vasakul:

• Toote tagasivõtmine:

Kui me vähendame toodete kontsentratsiooni, siis pöördreaktsiooni kiirus väheneb, suurendades edasise reaktsiooni arengukiirust. See tähendab, et tasakaal nihkub paremale:

Lühidalt öeldes võime öelda järgmist:

Oluline on rõhutada, et tahkete ainete kontsentratsiooni varieerimine ei muuda tasakaalu.

Niisiis, allpool toodud reaktsioonis, kui eemaldame või lisame CO_{2 g)} või CO_g), toimub tasakaalu muutus. Kuid kui me vähendame või lisame C_s), keemilise tasakaalu korral ei juhtu midagi:

Ç_{(s) +} CO_{2 g)} ↔ 2 CO_g)

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Keemilise tasakaalu kontsentratsiooni ja nihke muutumine"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-concentracao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.