Endotermilised ja eksotermilised reaktsioonid on kogused, mis mõõdavad keemiliste reaktsioonide käigus neeldunud ja eraldatud soojuse (energia) hulka. Neid uurib termokeemia.
Mis neil vahet on?
endotermiline reaktsioon on see, milles toimub energia neeldumine. Selles protsessis toodetakse energiat ja hoitakse seda iseseisvalt.
Lindudel ja imetajatel on võime säilitada stabiilset kehatemperatuuri. Sel põhjusel nimetatakse neid endotermilisteks loomadeks, rahva seas "soojaverelisteks loomadeks".
Eksotermiline reaktsioon on see, milles toimub energia vabanemine. Selles protsessis püsib energia tootmine ainult pideva energiavarustuse kaudu.
Füüsikaliste olekute muutmine selles järjekorras: gaas, vedelik ja tahke aine on näide eksotermilisest reaktsioonist. Igaüks neist toimub siis, kui energia vabaneb, see tähendab siis, kui soojust on vähem.
Pange tähele, et kui muudame selle järjekorra (tahke, vedel ja gaasiline), tekib energia (rohkem soojust). Sellisel juhul on reaktsioon endotermiline.
Igapäevased näited
Keharasv toimib meie kehas kütusena. See, mis ei põle, neeldub selles. Kuna tegemist on neeldumisprotsessiga, on see näide endotermilisest reaktsioonist.
Toidu valmistamiseks pannile tulele pannes seisame omakorda silmitsi eksotermilise protsessiga. Seda seetõttu, et eralduv soojus muudab selle toidu nii, et seda saaks tarbida.
Ja mis on entalpia?
entalpia see on energia, mis eksisteerib kõigis ainetes ja mis muutub endotermiliste ja eksotermiliste reaktsioonide tagajärjel.
Kuna entalpiat ei ole võimalik arvutada, kehtestati selle variatsiooni arvutamine.
Seega, võrreldes standardset entalpiat (temperatuur 1ºm atmosfäärirõhul 25º C), oleks võimalik arvutada entalpia variatsioon.
Vastavalt Hessi seadus, lõplik entalpia miinus esialgne entalpia (ΔH = Hf - Hi) annab need andmed.
Kui endotermiline reaktsioon neelab energiat, tähendab see, et (lõpliku) reaktandi entalpia on madalam (algse) toote omast. Seetõttu on entalpia muutus positiivne (ΔH> 0).
Omakorda, kui eksotermiline reaktsioon vabastab energiat, tähendab see, et reagendi entalpia (energia) on suurem kui toote oma. Seetõttu on entalpia variatsioon negatiivne (ΔH
Loe ka:
- Keemilised reaktsioonid
- Keemiline tasakaal
- Põlemine
