Anorgaaniliste funktsioonide harjutused

Peamised anorgaanilised funktsioonid on: happed, alused, soolad ja oksiidid.

Anorgaanilistel ühenditel on erinevad omadused ja neid esineb meie igapäevaelus paljudes olukordades. Sel põhjusel arutatakse seda teemat sisseastumiseksamitel, Enemis ja võistlustel palju.

Eksamiteks valmistumiseks oleme loonud selle loendi 15 küsimust kommenteeritud resolutsioonide ja iga anorgaanilise funktsiooni jaoks erineva lähenemisviisiga.

Üldised mõisted

1. (FGV) Mõned ühendid, lahustatuna vees, tekitavad vesilahust, mis juhib elektrit. Allpool toodud ühenditest:

Mina Kell2AINULT4

II. O2

III. Ç12H22O11

IV. KNO3

V. CH3COOH

SAAG. NaCl

Need moodustavad vesilahust, mis juhib elektrit:

a) ainult I, IV ja VI
b) ainult I, IV, V ja VI
helistama
d) ainult mina ja VI
e) ainult nägin

Vt vastus

Õige alternatiiv: b) ainult I, IV, V ja VI.

Elektri juhtivus lahuses toimub elektrilaenguga liikide, ioonide, moodustumise tõttu, nagu Arrhenius oma katsetes leidis.

Kui lahuses moodustuvad ioonid, migreeruvad katioonid (positiivne laeng) negatiivsesse poolusesse ja anioonidesse (negatiivne laeng) migreeruvad positiivsele poolusele, sulgedes elektriskeemi ja võimaldades selle läbida kett.

Ühendid, mis lahuses genereerivad neutraalseid liike, ei juhi elektrit.

Selle teabe kohaselt peame:

Mina JUHTIMINE

Lahuses sool eraldub ja moodustuvad ioonid.

II. EI JUHI

Diatoomne hapnik toatemperatuuril on inertne molekul.

III. EI JUHI

Esitatud valem pärineb sahharoosist - molekulaarsest ühendist, mille veega kokkupuutel selle molekulid hajuvad, kuid ei kaota oma identiteeti.

IV. JUHTIMINE

Lahuses sool eraldub ja moodustuvad ioonid.

V. JUHTIMINE

Äädikhape on nõrk hape, mille lahuses on väike ioniseeritud osa.

SAAG. JUHTIMINE

Lahuses sool eraldub ja moodustuvad ioonid.

2. (Mackenzie-SP)

Ülaltoodud võrrand tähistab reaktsiooni

a) ioonse dissotsiatsiooni.
b) mille reagendiks on dihape.
c) koguionisatsioon, moodustades hüdroksooniumkatiooni.
d) ioniseerimine, tootes fosfiidaniooni.
e) mis täieliku ionisatsiooni korral tekitab monovalentse aniooni.

Vt vastus

Õige alternatiiv: c) koguionisatsioon, moodustades hüdroksooniumkatiooni.

Fosforhape on keemiline ühend, mis veega kokkupuutel ioniseerub ja eraldab H-ioone⁺.

Ionisatsioon toimub kolmes etapis:

Esimene samm
Teine etapp
kolmas samm
sammude summa

Katioonid (H⁺) vabanenud reageerivad veega, moodustades hüdroksooni iooni (H₃O⁺).

Selle põhjenduse kohaselt peame:

a) VALE. Dioosioon toimub ioonilistes ühendites ja fosforhape on molekulaarne ühend.

b) VALE. Fosforhape on triatsiid, kuna sellel on kolm ioniseerivat vesinikku.

c) ÕIGE. Hüdroksooniumkatioon, mida nimetatakse ka hüdrooniumiks, on liik, mis moodustub ioniseeruva vesiniku liitumisel veega.

d) VALE. Toodetud anioon on fosfaat (). Fosfiidvalem on:

e) VALE. Moodustatud anioon () on kolmevalentne, kuna sellel on 3 laengut.

3. Seostage allpool olevad ühendid õigesti nende anorgaaniliste funktsioonidega.

Mina HBr, H3TOLM4 ja H2CO3	() happed
II. CO2, AINULT2 ja Al2O3	() alused
III. Al2(OH)3, KOH ja NH4oh	() soolad
IV. NaCℓ, KNO3 ja BaSO4	() oksiidid

Vt vastus

Happed on ühendid, millel on ioniseeritavad vesinikud.

(Mina) happed: HBr, H₃TOLM₄ ja H₂CO₃

Alustel on hüdroksüülioon.

(III) alused: Al₂(OH)₃, KOH ja NH₄oh

Soolad on katioonide ja anioonide kaudu moodustuvad ioonsed ühendid.

(IV) soolad: NaCℓ, KNO₃ ja BaSO₄

Oksiidid on ühendid, mis moodustuvad hapniku ja muude elementide, välja arvatud fluori, liitumisel.

(II) oksiidid: CO₂, AINULT₂ ja Al₂O₃

Happed

4. Kirjutage järgmiste hapete nimi:

a) HCl ja HBr

Vt vastus

Vesinikkloriidhape ja vesinikbromiidhape.

Ülaltoodud ühendid tähistavad hüdraate. Selle klassi hapetel on valem H_xA, kus x tähistab vesinike arvu (H) ja A vastab seotud ametaalile.

Nende ainete nomenklatuuri tehakse järgmiselt:

H	Cl
Hape	Kloor	hüdrauliline
Vesinikkloriidhape

H	br
Hape	Brom	hüdrauliline
vesinikbromiidhape

b) HNO₃ ja HNO₂

Vt vastus

Lämmastikhape ja dilämmastikhape.

Ülaltoodud ühendid tähistavad kahe oksüdatsiooninumbriga oksühappeid. Selle klassi hapetel on valem H_xAO, mis on moodustatud vesinikust, mittemetallist ja hapnikust.

Nende ainete nomenklatuuri tehakse järgmiselt:

H	N	O3
Hape	Nitr	ich
Lämmastikhape. Selle ühendi lämmastikoksiid on +5.

Madalaim Nox-ühend on dilämmastikhape: HNO₂.

H	N	O2
Hape	Nitr	luu
Dilämmastikhape. Selle ühendi lämmastikoksiid on +3.

c) HClO, HClO₂HClO₃ ja HClO₄

Vt vastus

Hüpokloor-, kloor-, kloor- ja perkloorhapped.

Ülaltoodud ühendid tähistavad nelja oksüdatsiooninumbriga oksühappeid. Selle klassi hapetel on valem H_xAO, mis on moodustatud vesinikust, hapnikust ja 7A perekonna mittemetallist.

Nende ainete nomenklatuuri tehakse järgmiselt:

Nox +1	Hape	jõehobu	elemendi eesliide	luu
Nox +3	Hape	-	elemendi eesliide	luu
Nox +5	Hape	-	elemendi eesliide	ich
Nox +7	Hape	per	elemendi eesliide	ich

Alternatiivina antud ühendeid nimetatakse järgmiselt:

H	Cl	O
Hape	jõehobu	kloor	luu
Hüpokloorhape. Selles ühendis on kloori Nox +1.

H	Cl	O2
Hape	kloor	luu
Kloorhape. Selles ühendis on kloori Nox +3.

H	Cl	O3
Hape	kloor	ich
Kloorhape. Selles ühendis on kloori Nox +5.

H	Cl	O4
Hape	per	kloor	ich
Perkloorhape. Selles ühendis on kloori Nox +7.

5. (UVA-CE) HClO happed₄, H₂MnO₄, H₃TOLM₃, H₄Laupäev₂O₇, ioniseeruvate vesinike arvu osas võib liigitada:

a) monohape, dihape, triatsiid, tetrahape.
b) monohape, dihape, triatsiid, triatsiid.
c) monohape, dihape, dihape, tetrahape.
d) monohape, monohape, dihape, triatsiid.

Vt vastus

Õige alternatiiv: c) monohape, dihape, dihape, tetrahape.

Esitatud hapete ionisatsioon toimub järgmiselt:

Struktuurivalemid näitavad meile, et ioniseeritavad vesinikud on seotud hapnikuga.

Ioniseeruvate vesinike hulga järgi saab happed liigitada:

HClO4	ioniseeritav vesinik	ühehape
H2MnO4	Kaks ioniseerivat vesinikku	dihape
H3TOLM3	Kaks ioniseerivat vesinikku	dihape
H4Laupäev2O7	Neli ioniseerivat vesinikku	tetrahape

Oksühapete puhul on ioniseeritavad vesinikud need, mis on hapnikuga otseselt seotud. Fosforhappel on üks kolmest vesinikust, mis on kinnitatud keskse elemendi, fosfori külge, ja on seetõttu dihape.

6. (UESPI) Olgu happed loetletud allpool koos vastavate ionisatsiooniastmetega protsentides (α%):

HClO4 (α% = 97%)

H2AINULT4 (α% = 61%)

H3BO3 (α% = 0,025%)

H3TOLM4 (α% = 27%)

HNO3 (α% = 92%)

Kontrollige õiget väidet:

a) H₃TOLM₄ on tugevam kui H₂AINULT₄.
b) HNO₃ see on kerge hape.
c) HClO₄ on nõrgem kui HNO₃.
d) H₃TOLM₄ see on tugev hape.
e) H₃BO₃ see on nõrk hape.

Vt vastus

Õige alternatiiv: e) H₃BO₃ see on nõrk hape.

Väärtus vastab ionisatsiooniastmele ja arvutatakse järgmiselt:

Mida suurem on väärtus , seda tugevam on hape, sest see tähendab, et lahusesse eraldus rohkem ioniseeritud liike.

Selle põhjenduse kohaselt peame:

a) VALE. Mida suurem on väärtus , seda tugevam on hape. H₂AINULT₄ on kõrgema ionisatsiooniastmega kui H₃TOLM₄.

b) VALE. HNO₃ selle ionisatsioonitase on suurem kui 90%. See on tugev hape.

c) VALE.₄ on kõrgema ionisatsiooniastmega kui HNO₃ olles seetõttu temast tugevam.

d) VALE. H₃TOLM₄ see on mõõdukas hape, kuna selle ionisatsiooniaste jääb vahemikku 5–50%.

e) ÕIGE. H₃BO₃ selle ionisatsiooniaste on alla 5% ja seetõttu on see nõrk hape.

Alused

7. Sisestage järgmiste aluste nimi:

a) LiOH ja Be (OH)₂

Vt vastus

Liitiumhüdroksiid ja berülliumhüdroksiid.

Esitatud alustel on kindel tasu ja seetõttu on nomenklatuur järgmine:

LiOH: liitiumhüdroksiid.

Ole (OH)₂: berülliumhüdroksiid.

b) CuOH ja Cu (OH)₂

Vt vastus

Vaskhüdroksiid ja vaskhüdroksiid.

Vasel on kaks oksüdatsiooninumbrit: +1 ja +2. Üks viis muutuva nox-baasi nimetamiseks on järgmine:

Nox +1	CuOH	vaskhüdroksiid
Nox +2	Cu (OH)2	vaskhüdroksiid

c) Sn (OH)₂ ja Sn (OH)₄

Vt vastus

Tina (II) hüdroksiid ja tina (IV) hüdroksiid.

Tinal on kaks oksüdatsiooninumbrit: +2 ja +4. Muutuva nox-baasi nomenklatuuri saab teha ka järgmiselt:

Nox +2	Sn (OH)2	Tina hüdroksiid II
Nox +4	Sn (OH)4	Tina hüdroksiid IV

8. (Fiam-SP) Vesinikkloriidhappe liigsest põhjustatud maohappesuse vastu võitlemiseks on tavaks manustada antatsiidi. Inimeste igapäevaelus leiduvatest allpool loetletud ainetest on happesuse vastu võitlemiseks kõige sobivam:

a) sooda.
b) apelsinimahl.
c) vesi sidruniga.
d) äädikas.
e) magneesiumpiim.

Vt vastus

Õige alternatiiv: e) magneesiumpiim.

Antatsiidid on ained, mida kasutatakse mao pH tõstmiseks, kuna vesinikkloriidhappe liig põhjustab pH langust ja sellest tulenevalt ka happesuse tõusu.

Maohappesuse vastu võitlemiseks on soovitatav sisse võtta a põhitunnusega aine, sest maohappega reageerides tekitab see neutraliseeriva reaktsiooni, moodustades soola ja vett.

Selle põhjenduse kohaselt peame:

a) VALE. Soodat ei saa kasutada, kuna selle koostis sisaldab süsinikhapet.

b) VALE. Apelsini ei saa kasutada, kuna selle koostis sisaldab sidrunhapet.

c) VALE. Sidrunit ei saa kasutada, kuna selle koostis sisaldab sidrunhapet.

d) VALE. Äädikat ei saa kasutada, kuna selle koostis sisaldab äädikhapet.

e) ÕIGE. Kasutada tuleks magneesiumpiima, kuna selle koostis sisaldab magneesiumhüdroksiidi.

Moodustatud neutraliseerimisreaktsioon on:

9. (Osec) Tugev alus peab olema seotud OH-rühmaga^-:

a) väga elektropositiivne element.
b) väga elektronegatiivne element.
c) poolmetall.
d) metall, mis annab 3 elektroni.
e) mittemetall.

Vt vastus

Õige alternatiiv: a) väga elektropositiivne element.

Tugev alus on see, millel on kõrge dissotsiatsiooniaste, see tähendab vabade hüdroksüülioonide lahus.

Hüdroksüülioonil on negatiivne laeng, kuna see suudab hapniku elektronegatiivsuse tõttu end eraldades meelitada elektroni enda juurde.

Seega on väga elektropositiivsel elemendil võime kaotada elektrone ja anda neile hüdroksüülrühm, jäädes lahuses katioonilisele vormile.

a) ÕIGE. Väga elektropositiivsed elemendid nagu leelismetallid ja leelismuldmetallid moodustavad tugevad alused.

b) VALE. Hapnikust elektronegatiivsem element põhjustaks elektronile võistluse.

c) VALE. Semimetallil on suur elektronegatiivsus.

d) VALE. Hüdroksüülioonil on 1 laeng. metall, mis annab 3 elektroni, moodustaks aluse 3 hüdroksüülrühmaga.

Näide:

e) VALE. Kõige tugevamad alused on metallidega moodustunud alused.

soolad

10. Kirjutage järgmiste soolade nimi:

a-N-A₂CO₃

Vt vastus

Naatriumkarbonaat.

See on neutraalse soola tüüp ja selle nomenklatuur on esitatud järgmiselt:

anioon	katioon
	Kell^+
karbonaat	naatrium
Naatriumkarbonaat

b) KNaSO₄

Vt vastus

Naatrium ja kaaliumsulfaat.

See on topeltsoola tüüp ja selle nomenklatuur on sama mis neutraalsoolal ning kahe katiooni nimed on kirjutatud.

anioon	katioonid
	K^+	Kell^+
Sulfaat	kaalium	naatrium
Naatrium ja kaaliumsulfaat

c) NaHCO₃

Vt vastus

Naatriumvesinikkarbonaat.

See on teatud tüüpi happesool ja selle nomenklatuur on esitatud järgmiselt:

Vesinike arv	anioon	katioon
1		Kell^+
Mono	karbonaat	naatrium
Naatriumvesinikkarbonaat

Selle ühendi populaarne nimi on naatriumvesinikkarbonaat.

d) Al (OH)₂Cl

Vt vastus

Alumiiniumdihüdroksükloriid.

See on aluselise soola tüüp ja selle nomenklatuur on esitatud järgmiselt:

Hüdroksüülrühmade arv	anioon	katioon
2	Cl^-	Al^3+
Di	kloriid	alumiinium
Alumiiniumdihüdroksükloriid

Seda ühendit tuntakse ka kui kahealuseline alumiiniumkloriid.

e) CuSO₄. 5 tundi₂O

Vt vastus

Vasesulfaadi pentahüdraat.

See on hüdraatunud soola tüüp ja selle nomenklatuur on esitatud järgmiselt:

anioon	katioon	veemolekulide arv
	Perse^2+	5
Sulfaat	vask	penta
Vasesulfaadi pentahüdraat

11. (Unirio) Soolad on ka saadused, mis saadakse hapete ioniseeruvate vesinike täielikul või osalisel neutraliseerimisel aluste või hüdroksiididega vastavalt üldisele reaktsioonile:

Hape + alus Sool + vesi

Mis on selle väite põhjal ainus hape, millel pole kõiki seonduvaid võimalikke tooteid?

a) vesinikkloriidhape toodab ainult neutraalset kloriidsoola.
b) lämmastik toodab ainult nitraadneutraalset soola.
c) fosfor toodab ainult neutraalset fosfaatsoola.
d) sulfiid võib toota kas neutraalset sulfiidsoola või happesoola, happesulfiidi või vesiniksulfiidi.
e) väävelhape võib toota kas neutraalset sulfaatsoola või happesoola, happesulfaati või vesiniksulfaati.

Vt vastus

Vale alternatiiv: c) fosfor toodab ainult neutraalset fosfaatsoola.

a) ÕIGE. Soolhappes on ainult üks ioniseeritav vesinik, mis reageerib vee moodustumisele. Seejärel moodustub sool happe anioonil, antud juhul kloriidil, ja aluse katioonil.

Näited:

b) ÕIGE. Lämmastikhappes on ainult üks ioniseeritav vesinik, mis reageerib vee moodustumisele. Seejärel moodustub sool happe anioonist, antud juhul nitraadist, ja aluse katioonist.

Näited:

c) VALE. Fosforhappel on kolm ioniseerivat vesinikku ja seetõttu võib see osaliselt või täielikult ioniseeruda. Sellisel juhul võib moodustada kolme tüüpi sooli:

1. Totaalne neutraliseerimine, mis tekitab a neutraalne sool:
2. Osaline neutraliseerimine, mis tekitab a happeline sool:
3. Osaline neutraliseerimine, mis tekitab a aluseline sool:

d) ÕIGE. Täieliku neutraliseerimise korral moodustub neutraalne sool ja osalise neutraliseerimise korral happeline sool.

• Totaalne neutraliseerimine:
• Osaline neutraliseerimine:

e) ÕIGE. Täieliku neutraliseerimise korral moodustub neutraalne sool ja osalise neutraliseerimise korral happeline sool.

• Totaalne neutraliseerimine:
• Osaline neutraliseerimine:

12. (Unifor) Pange tähele kahte veergu.

Mina Kell2B4O7.10h2O	THE. aluseline sool
II. Mg (OH) Cl	B. kahekordne sool
III. NaKSO4	Ç. happeline sool
IV. NaHCO3	D. hüdreeritud sool

Õige seos nende vahel on:

a) AI, BIII, CIV, DII
b) AII, BIV, CIII, DI
c) AI, BII, CIII, DIV
d) AII, BIII, CIV, DI

Vt vastus

Õige alternatiiv: d) AII, BIII, CIV, DI

AII. aluseline sool: Mg (OH) Cl	Selle struktuuris on hüdroksüülrühm.
BIII. kahekordne sool: NaKSO4	Selle struktuuris on kaks metallkatiooni.
CIV. happesool: NaHCO3	Selle struktuuris on vesinik.
DI. hüdreeritud sool: Na2B4O7.10h2O	Selle struktuuris on veemolekulid.

Oksiidid

13. Kirjutage järgmiste oksiidide nimed:

terasest₂ ja ei₂O₃

Vt vastus

Süsinikdioksiid ja dinitrogeentrioksiid.

Need oksiidid on molekulaarsed oksiidid, kuna hapnik on seotud mittemetallidega. Selle klassi nomenklatuur toimub järgmiselt:

oksügeenide arv	Süsinike arv
2	1
Üks süsinikdioksiid või süsinikdioksiid

oksügeenide arv	Lämmastikogeenide arv
3	2
dinitrogeentrioksiid

b) Al₂O₃ ja edasi₂O

Vt vastus

Alumiiniumoksiid ja naatriumoksiid.

Need oksiidid on ioonoksiidid, kuna hapnik seondub metallidega. Hapnikuga seotud metallidel on fikseeritud laeng. Seetõttu toimub selle klassi nomenklatuur järgmiselt:

Al₂O₃: alumiiniumoksiid

Kell₂O: naatriumoksiid

b) Cu₂O ja CuO

Vt vastus

Vaskoksiid I ja vaskoksiid II.

Need oksiidid on ioonoksiidid, kuna hapnik on seotud metalliga. Hapnikuga seotud metallil on muutuv laeng. Üks viis selle klassi nimetamiseks on järgmine:

Nox +1	Perse2O	vaskoksiid I
Nox +2	CuO	vaskoksiid II

c) FeO ja Fe₂O₃

Vt vastus

Raudoksiid ja raudoksiid.

Need oksiidid on ioonoksiidid, kuna hapnik on seotud metalliga. Hapnikuga seotud metallil on muutuv laeng. Muutuva mürkoksiidi nomenklatuuri saab teha ka järgmiselt:

Nox +2	FeO	raudoksiid
Nox +3	Usk2O3	raudoksiid

14. (UEMA) Teatud representatiivse elemendi M neutraalsete aatomite valentskoores on kaks elektroni. Teie normaalse oksiidi ja bromiidi õiged valemid on vastavalt:
(Andmed: O = 6A ja Br = 7A.)

olen₂O ja MBr
b) MO₂ ja MBr₂
c) MO ja MBr₂
d) M₂O₂ aastal₂br
aastal₂O ja MBr₂

Vt vastus

Õige alternatiiv: c) MO ja MBr₂

M-elementidel on valentskoores kaks elektroni. Teiste elementidega sidumiseks võib see kaotada need kaks elektroni ja moodustada M katiooni.²⁺.

Hapnik kuulub 6A perekonda ja vajab veel 2 elektroni stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooniga, nagu on öeldud okteti reeglis.

Samamoodi vajab 7A perekonnast pärinev broom vaid 1 elektroni, et valentskoores oleks 8 elektroni.

Selle teabe kohaselt peame:

a) VALE. Ühendi M moodustamiseks₂O ja MBr, peaks M element moodustama M katiooni⁺.

b) VALE. Hapnikul on MO-ühendi moodustamisel 2- ja mitte 1-laeng₂.

c) ÕIGE. Vastavalt ioonide valentsile on alternatiiv õige.

d) VALE. Bromiidil on 1- ja mitte 2-laeng, nagu on näidatud ühendi M moodustamisel₂Br.

e) VALE. Elementkatioonil on 2+ laeng, mitte 1+ laeng, nagu on näidatud M-ühendi moodustamisel.₂O.

15. (PUC-MG) Jälgige allpool toodud keemilisi reaktsioone:

Mina MgO + H2O Mg (OH)2

II. CO2 + H2O H2CO3

III. K2O + 2HCI 2KCl + H2O

IV. AINULT3 + 2NaOH Kell2AINULT4 + H2O

Vale lause on:

a) II ja IV reaktsioon hõlmab happeoksiide või anhüdriide.
b) Reaktsioonid I ja III hõlmavad aluselisi oksiide.
c) IV reaktsioonis tekkinud soola nimetatakse naatriumsulfaadiks.
d) III reaktsioonis tekkinud soola nimetatakse kaaliumkloriidiks.
e) Oksiidide põhiomadust rõhutatakse, kuna hapnik seondub rohkem elektronegatiivsete elementidega.

Vt vastus

Vale alternatiiv: e) Oksiidide põhitunnus on rõhutatud, kuna hapnik seondub rohkem elektronegatiivsete elementidega.

a) ÕIGE. Kui happelised oksiidid nagu süsinikdioksiid ja vääveltrioksiid reageerivad veega, moodustavad nad lahuses happe.

b) ÕIGE. Veega reageerimisel moodustavad aluselised oksiidid nagu magneesiumoksiid ja kaaliumoksiid lahuses aluse.

c) ÕIGE. Kell₂AINULT₄ on naatriumsulfaadi valem.

d) ÕIGE. KCl on kaaliumkloriidi valem.

e) VALE. Oksiidide põhitunnus on rõhutatud, kuna hapnik seondub rohkemate elementidega. elektropositiivne, leelise ja mulla leelismetallidena, kuna veega reageerides tekivad tugevad alused ning hapetega reageerides soola ja vett.