Molaarsus või molaarkontsentratsioon

Molaarsus (W) on üks viis lahustis sisalduva soluudi kontsentratsiooni, st lahustis olevate soluudi moolide arvu mõõtmiseks.

Molaarsust, mida nimetatakse ka molaalseks kontsentratsiooniks või kontsentratsiooniks aine massikoguses, kasutatakse juhul, kui lahuste temperatuur on erinev.

Selle põhjuseks on asjaolu, et selle arvutamine kaotab mahu, mis võib temperatuuri varieerumise tõttu varieeruda. Selle kasutamist hinnatakse ka kolligatiivsete omaduste uurimisel.

Valem

Molaarsus arvutatakse järgmise valemi abil:

W = 1000. m1 / m2. M1

Kus

W: Molaalsus
m1: tahke aine mass
m2: lahusti mass
M1: lahustunud aine molaarmass

Tuleb märkida, et lahusti massi mõõdetakse alati grammides ja molaarmass tuleneb elementide aatommassi summast.

Molaalsuse ühik on mol / kg või molal.

kuidas arvutada

0,6 mol hüdreeritud soola lahustati 480 g vees. Milline on molaarsus, kui soluudi molaarmass on 30 g?

W = 1000. m1 / m2 . M1

m1: 0,6
m2: 480 g
M1: 30 g

W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0,04167 mol / kg või 0,04167 molali.

Ja molaarsus?

Molaarsus (M) on veel üks viis lahustunud aine kontsentratsiooni arvutamiseks lahuses, mis tehakse valemi abil M = m / M.V.

M on lahustunud aine moolides oleva koguse ja lahuse moolides sisalduva koguse suhe.

Kui molaarsust mõõdetakse mol / kg, molaarsust mõõdetakse mol / l.

Loe ka:

  • Lahuste kontsentreerimine
  • Kollektiivsed omadused
  • Tiitrimine

Lahendatud harjutused

1. (ITA-SP) Pudeli sildil on kirjas, et see sisaldab 1,50 molaarset LiNO lahust3 etanoolis. See tähendab, et lahus sisaldab:

a) 1,50 mol LiNO3lahuse kilogrammi kohta.
b) 1,50 mol LiNO3liitri lahuse kohta.
c) 1,50 mol LiNO3kilogrammi etanooli kohta.
d) 1,50 mol LiNO3liitri etanooli kohta.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanooli.

Alternatiiv c: 1,50 mol LiNO3kilogrammi etanooli kohta.

2. (PUC-MG) 2 molaarne vesilahus3TOLM4 sisaldab:

a) 2 mol H3TOLM4 lahustatakse 1 moolis vees.
b) 2 mol H3TOLM4 lahustati 1000 g vees.
c) 2 mol H3TOLM4 lahustatud piisavas koguses vees 1 L lahuse jaoks.
d) 2 mol H3TOLM4 lahustatakse 1 liitris vees.
e) 2 mol H3TOLM4 lahustatakse vees, et saada 1000 g lahust.

Alternatiiv b: 2 mol H3TOLM4 lahustati 1000 g vees.

Lahenduste koondamise kohta lisateabe saamiseks vaadake meie koostatud loendit.: Harjutused ühise kontsentratsiooni kohta.

Sama lahustunud aine lahuste segamine ilma keemilise reaktsioonita

Sama lahustunud aine lahuste segamine ilma keemilise reaktsioonita

Üks sama lahustunud aine lahuste segamine ilma keemilise reaktsioonita see seisneb kahe lahuse üh...

read more
Keemiliste reaktsioonide esinemise tingimused

Keemiliste reaktsioonide esinemise tingimused

Keemilise reaktsiooni tekkimiseks on vaja täita nelja põhitingimust, milleks on:1. Reaktiivid pea...

read more
Suu ja hammaste lagunemise pH

Suu ja hammaste lagunemise pH

Toidu närimiseks vajame olulisi struktuure: hambaid. Need on osa meie ellujäämisest, meie keha to...

read more