Molaarsus või molaarkontsentratsioon

Molaarsus (W) on üks viis lahustis sisalduva soluudi kontsentratsiooni, st lahustis olevate soluudi moolide arvu mõõtmiseks.

Molaarsust, mida nimetatakse ka molaalseks kontsentratsiooniks või kontsentratsiooniks aine massikoguses, kasutatakse juhul, kui lahuste temperatuur on erinev.

Selle põhjuseks on asjaolu, et selle arvutamine kaotab mahu, mis võib temperatuuri varieerumise tõttu varieeruda. Selle kasutamist hinnatakse ka kolligatiivsete omaduste uurimisel.

Valem

Molaarsus arvutatakse järgmise valemi abil:

W = 1000. m1 / m2. M1

Kus

W: Molaalsus
m1: tahke aine mass
m2: lahusti mass
M1: lahustunud aine molaarmass

Tuleb märkida, et lahusti massi mõõdetakse alati grammides ja molaarmass tuleneb elementide aatommassi summast.

Molaalsuse ühik on mol / kg või molal.

kuidas arvutada

0,6 mol hüdreeritud soola lahustati 480 g vees. Milline on molaarsus, kui soluudi molaarmass on 30 g?

W = 1000. m1 / m2 . M1

m1: 0,6
m2: 480 g
M1: 30 g

W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0,04167 mol / kg või 0,04167 molali.

Ja molaarsus?

Molaarsus (M) on veel üks viis lahustunud aine kontsentratsiooni arvutamiseks lahuses, mis tehakse valemi abil M = m / M.V.

M on lahustunud aine moolides oleva koguse ja lahuse moolides sisalduva koguse suhe.

Kui molaarsust mõõdetakse mol / kg, molaarsust mõõdetakse mol / l.

Loe ka:

  • Lahuste kontsentreerimine
  • Kollektiivsed omadused
  • Tiitrimine

Lahendatud harjutused

1. (ITA-SP) Pudeli sildil on kirjas, et see sisaldab 1,50 molaarset LiNO lahust3 etanoolis. See tähendab, et lahus sisaldab:

a) 1,50 mol LiNO3lahuse kilogrammi kohta.
b) 1,50 mol LiNO3liitri lahuse kohta.
c) 1,50 mol LiNO3kilogrammi etanooli kohta.
d) 1,50 mol LiNO3liitri etanooli kohta.
e) 1,50 mol LiNO3/ mol etanooli.

Alternatiiv c: 1,50 mol LiNO3kilogrammi etanooli kohta.

2. (PUC-MG) 2 molaarne vesilahus3TOLM4 sisaldab:

a) 2 mol H3TOLM4 lahustatakse 1 moolis vees.
b) 2 mol H3TOLM4 lahustati 1000 g vees.
c) 2 mol H3TOLM4 lahustatud piisavas koguses vees 1 L lahuse jaoks.
d) 2 mol H3TOLM4 lahustatakse 1 liitris vees.
e) 2 mol H3TOLM4 lahustatakse vees, et saada 1000 g lahust.

Alternatiiv b: 2 mol H3TOLM4 lahustati 1000 g vees.

Lahenduste koondamise kohta lisateabe saamiseks vaadake meie koostatud loendit.: Harjutused ühise kontsentratsiooni kohta.

Keemiline tasakaal koobastes. Keemiline tasakaal

Keemiline tasakaal koobastes. Keemiline tasakaal

Üks pöörduv reaktsioon see tekib siis, kui on võimalik tooteid tagasi reageerijateks muuta. Selli...

read more
Soolalahuse hüdrolüüs tugevate hapete ja aluste vahel

Soolalahuse hüdrolüüs tugevate hapete ja aluste vahel

THE soola hüdrolüüs tugevate hapete ja aluste vahel see tekib siis, kui soola katioon ei suhtle v...

read more
Puhverlahus inimveres. Puhverlahus

Puhverlahus inimveres. Puhverlahus

Puhverlahus on tavaliselt nõrga happe ja selle happe soola või nõrga aluse ja selle aluse soola s...

read more