Stöhhiomeetria on keemilises reaktsioonis osalevate ainete koguse arvutamine.Seda tehakse reaktsiooniseaduste põhjal ja see viiakse tavaliselt läbi vastavate keemiliste võrrandite abil. See sõna stöhhiomeetria tuleneb kreeka keelest: stoikheion = element ja metron = mõõt või mõõt.
Keemilistes reaktsioonides reageerivad ained omavahel, päritolustaatusega tooted kindlas vahekorras. Sel viisil on võimalik arvutada, kui palju toodet moodustub, või reaktsiooni saagis. Kui soovime kindlat saagist, saame ka välja arvutada, kui palju reagenti tuleks kasutada.
Stöhhiomeetriliste arvutuste abil on võimalik neid ja muid konkreetseid seoseid luua. Kuid kõigepealt peame teadma erinevaid aineid moodustavate elementide vahelisi proportsioone. Ja need proportsioonid on antud molekulaarsete valemite, protsentide ja minimaalsete või empiiriliste abil.
Lisaks on mis tahes reaktsiooni koefitsientide aluseks kaaluseadused:
- Massikaitse seadus- suletud süsteemis on reagentide kogu mass võrdne toodete kogumassiga;
- Püsivate proportsioonide seadus- Iga aine koostises on püsiv massiosa.
Lisaks Gay-Lussaci mahuseadus see annab meile ka olulist teavet: kui rõhk ja temperatuur ei muutu, on reaktsioonis osalevate gaaside mahtudel üksteisega täis- ja väikeste arvude suhe.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Allpool näidatud suhet kasutatakse stöhhiomeetrilistes arvutustes:
1 mol ↔ 6. 1023 molekulid või valemid ↔ molaarmass g / mol ↔ 22,4 L (CNTP-s*) |
* Normaalsed temperatuuri ja rõhu tingimused.
Vaatame stöhhiomeetrilise arvutuse näidet, milles seostatakse ainult aine kogust (mooli).
Näide:Kui suur on etüülalkoholi aine, C2H6O(1), mis peab reageerima, et saada 12 mooli süsinikdioksiidi? Pidage seda täielikuks põlemisreaktsiooniks.
Tasakaalustatud võrrand:
Ç2H6O(1) + 3 O2g) → 2CO2 g) + 3 H2Ov)
Pange tähele, et 1 mool alkoholi toodab 2 mooli süsinikdioksiidi, nii et saate probleemi lahendamiseks teha lihtsa reegli kolmest:
1 mol 2 mol
x12 mooli
X = 6 mooli
Vastus: 12 mooli süsinikdioksiidi saamiseks on vaja 6 mooli etüülalkoholi.
Pidage meeles, et on võimalik seostada ka massi, molekulide arvu ja molaarset mahtu. Kõigil neil juhtudel on siiski vaja järgida järgmisi põhireegleid:
Mis tahes stöhhiomeetrilise arvutuse põhireeglid.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Reaktsioonistöhhiomeetria"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
