Anorgaaniline keemia on keemia haru, mis uurib süsinikuta ühendeid. Seda seetõttu, et süsinikust valmistatud aineid uurib orgaaniline keemia.
Esialgu määratleti anorgaanilist keemiat kui mineraalühendeid uurinud keemia osa. Sel põhjusel nimetati seda ka mineraalkeemiaks.
Vahepeal oli orgaanilise keemia uurimine suunatud taimset ja loomset päritolu ühenditele.
Anorgaaniliste ühendite peamine omadus on süsiniku puudumine nende koostises. Lisaks on enamikul neist ühenditest füüsikaliste omadustena asjaolu, et nad on tahked. Keemilise omadusena paistab silma asjaolu, et nad on ioonsed, mis tähendab, et nad saavad või kaotavad elektrone.
Anorgaanilised funktsioonid
Arrhenius tegi ettepaneku anorgaaniliste ühendite rühmitamiseks. See tehti nende komponentide avastamise põhjal, mis lahustuvad vees ja lagunevad elektrifitseeritud osakesteks, ioonideks.
Arrheniuse teooriast (1887) alates olid anorgaanilised ühendid rühmitatud nende omavahelise sarnasuse järgi. See hõlbustas anorgaanilise keemia uurimist.
Peamised anorgaanilised funktsioonid on happed, alused, soolad ja oksiidid.
Happed on ühendid, mis reageerivad alustega, moodustades soolasid ja vett (neutraliseerimine). Neil on hapu maitse, pH alla 7 ning vesilahuses ioniseeruvad ja tekivad ühe iooniga H-katioon+.
Mõned näited hapetest: Väävelhape (H2AINULT4), Vesinikkloriidhape (HCN), vesinikfluoriidhape (HF).
Erinevalt hapetest on alused ained, mille pH on üle 7 ja kokkutõmbav mõru maitse. Vesilahuses läbib see nn "ioonse dissotsiatsiooni", kuna see vabastab OH-iooni- (Hüdroksiid).
Mõned näited alustest: Naatriumhüdroksiid (NaOH), magneesiumhüdroksiid (Mg (OH)2), Kaaliumhüdroksiid (KOH).
Soolad on soolase maitsega ioonsed ühendid, mis reageerivad soolade, hapete, hüdroksiidide ja metallidega teiste soolade moodustamiseks.
Mõned soolade näited: naatriumkloriid (NaCl), naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO3Naatriumnitraat (NaNO3).
Oksiidid on binaarsed ühendid, mille hapnik (O) on liigitatud happe- või anhüdriidoksiidideks, aluselisteks oksiidideks ja peroksiidideks.
Mõned oksiidide näited: kaltsiumoksiid (CaO), süsinikmonooksiid (CO), vääveldioksiid (SO2).
Lisateavet nende funktsioonide kohta leiate aadressilt Anorgaanilised funktsioonid.
Sisse anorgaaniliste funktsioonide harjutused saate oma teadmisi proovile panna ka sisseastumiseksami küsimustega!
Nüüd, kui teate, mis on anorgaaniline keemia, lugege ka:
- Arrheniuse teooria
- Orgaaniline keemia
- Happe-baasi näitajad
