Katalüüsireaktsioonid on sellised, milles kasutatakse katalüsaatorit, st ainet, mis on võimeline - suurendada selle reaktsiooni kiirust selles osalemata, kuna see on täielikult regenereeritud protsess. Reaktsioon kulgeb kergemini, kuna toimub energiabarjääri või aktiveerimisenergia langus.
Katalüsaatoreid kasutavate keemiliste protsesside arv kasvab pidevalt ja praegu saadakse nende meetodite abil üle 80% keemiatoodetest. See toob tootvale ettevõttele mitmeid eeliseid, kuna see võimaldab tootmise kiirendamist, puhtamat ja odavamat tootmist, Protsesse saab kasutada madalamal temperatuuril ja rõhul, kuna ilma katalüsaatorita toimuvad paljud reaktsioonid temperatuuril ja rõhul väga aeglaselt keskkondades.
Lisaks võib katalüsaator vähendada reaktsiooni kõrvalproduktide tootmist, mis pole vajalik toode. Ka keskkond on tänulik, kuna see vähendab jäätmete hulka.
Kuid üks negatiivne külg (kuid siiski tasuv) on mõnede nende katalüsaatorite kõrge hind. Nii et kujutage ette, et pole vaja isegi buffi lisada, kuid see buff tekib spontaanselt! See oleks ju imeline? Probleem saaks lahendatud.
Sest tea, et see on võimalik läbi autokatalüüs.
Autokatalüüs on teatud tüüpi reaktsioon, kus üks produktidest ise toimib katalüsaatorina.
Näiteks järgmine reaktsioon toatemperatuuril on aeglane, kuid kuna see tekitab mangaani iooni (Mn2+), muutub see järjest kiiremaks.
2 MnO-4 + 5 (COO)22- + 16 H+ → 10 CO2 + 2 Mn2++ 8 tundi2O
katalüsaator
Teine näide on vase ja lämmastikhappe reaktsioon:
3 Cus) + 8 HNO3 (aq) → 3 Cu (EI3)2 (aq) + 2 EIg) + 4 H2O(1)
katalüsaator
Sel juhul on katalüsaatoriks lämmastikoksiid, mille moodustumisel reaktsioonikiirus suureneb järk-järgult.
Sellisel viisil toimuvaid reaktsioone on kahjuks vähe. Seega vajavad enamus tööstusprotsesse ikkagi katalüsaatori lisamist.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
