Metallid on perioodilises tabelis sisalduvad keemilised elemendid. Neil on ainulaadsed omadused, mis erinevad teistest ainetest: mittemetallid, gaasid jne.
Kui oleks võimalik metalli struktuuri väga selgelt visualiseerida, näeksime tahketes metallides kristallvõreid. Need võred koosnevad katioonidest, mida ümbritseb paks elektronikiht. Nagu teada, on katioonioonidel laeng + ja elektronid - .
Aatomkompositsioonis on valentsikiht ja elektronid liiguvad selle kihi kaudu vabalt, säilitades katioonide elektromagnetilise atraktiivsuse. See omadus võimaldab moodustada metallimolekule ja sellest tulenevalt ka metalle endid.
Just see kogu metallkonstruktsioon annab talle võime olla suurepärane elektrivoolu juht. Oluline on märkida, et metallid juhivad elektrit tahkes või vedelas olekus (sulametall). Looduses leidub isegi vedelas olekus metalli, milleks on elavhõbe, mille aatomsümbol on Hg.
Mis puutub metallide füüsikalisse aspekti, siis võib öelda, et üldiselt on neil metallist aspekt (läikiv hall). Sellele reeglile mittevastavad on kuld (Au) ja vask (Cu), millel on vastavalt kuldne ja punakas värv.
Siiani oleme rääkinud ainult nende metallide puhtal kujul nagu kuld, vask, elavhõbe. Kuid oma igapäevases elus kasutame palju rohkem seda, mida me nimetame metalliksidemeteks. Mis on aga metallide sulam? Need on metalliliste omadustega materjalid, mis sisaldavad oma koostises muud elementi kui metall.
Mõnede esemete valmistamisel eelistatakse metallisulameid, kuna neil on omadused, mida puhastel metallidel pole, näiteks juveeltoodetes kasutatav kullasulam. Selle sulami omadus on suurendada materjali kõvadust, kuldsulam koosneb kuldse, hõbedase ja vase sidemest.
Vaadake veel näiteid:
hammaste amalgaam: elavhõbeda, hõbeda ja tina sulamit kasutatakse hambatäidistes;
Pronks: vask ja tinasulam, mida kasutatakse kellade, kujukeste ja müntide valmistamiseks;
Roostevaba teras: süsiniku, raua, kroomi ja nikli sulam, nende metallide ühendamise kaudu on võimalik valmistada köögiriistu nagu söögiriistu ja isegi autoosi. Sellel materjalil on eriline eelis: see ei roosteta.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Näe rohkem! Kuidas tekib metalliline side?
Ühenduste polaarsus
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Metalliline ühendus"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-metalica.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
