Molekulidevahelised jõud on need, kes vastutavad molekulide koos hoidmise eest erinevate ühendite moodustumisel, need klassifitseeritakse järgmiselt:
Dipoolist tingitud jõud: selle põhjustab elektronide akumuleerumine molekuli teatud piirkonnas.
Mittepolaarsetes molekulides esinevad molekulidevahelised interaktsioonid on küll dipooli põhjustatud, kuid neid ei esine kogu aeg, elektronide jaotus nende molekulide elektrosfääris on ühtlane. Kuid ühel hetkel on otstes laengute δ + ja δ - (poolused) kogunemine, siin on jõud dipoolist põhjustatud ja nagu nimigi ütleb, kutsuvad nad sisenema ka naabermolekule tasakaalutus.
Vaadake mittepolaarsete ühendite näiteid, mille molekulid interakteeruvad dipooli põhjustatud jõudude kaudu:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Dipool-dipooljõud: molekulidevaheline jõud, mis esineb polaarsetes ühendites.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H? Br H? Br H? br
Pange tähele, et vesinikbromiidhappe (HBr) molekulides on poolused δ + ja δ-, nad vastutavad selle eest, et see molekul oleks polaarne.
Näited polaarsetest ühenditest, milles toimub dipooli ja dipooli koostoime:
H2S, CO, SO2HCl
Vesiniksidemed: see on tugevam interaktsioon, mis toimub molekulide vahel, võrreldes palju suurema dipool-dipooli tugevusega. See side tekib molekulide vahel, mis sisaldavad lämmastiku aatomitega seotud vesiniku aatomeid, fluori, hapnikku, see tähendab väga elektronegatiivseid elemente, nii et δ + ja δ- poolused on rohkem aktsendiga.
Veemolekul on vesiniksidemete klassikaline näide, kus H aatomid kinnituvad tihedalt teiste molekulide H aatomitega, moodustades H ahela.20.
Vaadake allpool toodud joonist, milline molekulidevaheline jõud on intensiivsem:
Nool näitab interaktsiooni intensiivsuse kasvavat järjekorda.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Brasiilia koolimeeskond
Näe rohkem:
Molekulidevahelised jõud ja lahustuvus
Katse, mis võimaldab testida, milline aine on polaarne ja mittepolaarne.
Üldkeemia - Keemia - Brasiilia kool
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molekulidevaheliste jõudude tüübid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
Keemia
Juurdepääs sellele lingile ja lisateave fenoolide, hapnikuga rikastatud ainete rühma orgaaniliste funktsioonide kohta suur reaktsioonivõime, mille happesus on suurem kui alkoholidel (ühenditel, millel on ka rühm hüdroksüül). Selle struktuur paistab silma hüdroksiidrühma (OH) esitamise kaudu, mis on otseselt seotud aromaatse ühendiga.