Molekulaarsed ühendid ehk kovalendid moodustuvad läbi kovalentsed sidemed, need, mille puhul metallid (välja arvatud berüllium) pole nende moodustamisel seotud. Niisiis peavad seda tüüpi sidumiste korral kõik aatomid elektrone vastu võtma ja seetõttu jagavad nad neid alati.
THE struktuurivalem on üks viisidest, mida kasutatakse elektronide jagamise esitamiseks molekulaarsete ühendite aatomite vahel. Et saaksime selle läbi viia struktuurivalemi kokkupanek, on vaja, et kõigepealt teaksime, milline on vajadus ühendi iga elemendi järele vastavalt okteti teooria. Allolevas tabelis on näidatud vajadus iga kaasatud elemendi järele vastavalt nende perekonnale:
Eespool väljendatud vajaduste põhjal peaksime seda teadma ehitada struktuurivalem, meil on allikatena ainult järgmised tööriistad:
• üksikside: - (kahe elektroni jagamine);
• kaksikside: = (nelja elektroni jagamine);
• kolmikside: ≡ (kuue elektroni jagamine);
Vajaduste ja tööriistade tundmine molekulaarühendi struktuurivalemi kokkupanek saab teha järgmisest samm-sammult:
a) Diatoomne molekul (moodustatud ainult kahest aatomist):
Kirjutage lihtsalt vasakule ja paremale aatom ning asetage mõlema vajadustele vastav side. Vaadake mõnda näidet:
- O2
Kuna hapnik kuulub VIA perekonda, vajab see kahte elektroni. Seetõttu on nende vahel kõige paremini sobiv side kaksikside.
- HCl
Kuna H ja Cl vajavad ainult ühte elektroni, on nende vahel kõige paremini sobiv side lihtne.
b) Molekulid, millel on rohkem kui kaks aatomit
Molekulühendites, millel on rohkem kui kaks aatomit, peame molekuli keskele asetama aatomi, mis vajab kõige rohkem sidemeid (prioriteet) või kõige vähem elektronegatiivset aatomit. Ülejäänud peavad asuma nelja pooluse (põhja, lõuna, ida ja lääne) juures. Igaühe vahelise ühenduse paigutamisel peame eelistama poolustel olevaid aatomeid. Keskne aatom stabiliseerub alati selle monteerimisjärjekorra järgi. Vaadake mõnda näidet:
- H2O
Kuna hapnik vajab rohkem sidemeid (kaks, kuna see kuulub VIA perekonda), asetatakse see molekuli keskele ja vesinikud poolustele. Kuna vajadus iga H järele on igaühe jaoks ainult üks link, siis kasutame lihtsat linki. Kuna hapnik loob kaks üksiksidet, on see stabiilne.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
- NH3
Kuna lämmastik vajab rohkem sidemeid (kolm, kuna see kuulub VA perekonda), asetatakse see molekuli keskele ja vesinikud poolustele. Kuna iga vesiniku vajadus on nende jaoks ainult üks side, siis kasutame ühte sidet. Kuna hapnik loob kolm üksiksidet, on see stabiilne.
- CH4
Kuna süsinik vajab rohkem sidemeid (neli, nagu see on VIA perekonnast), asetatakse see molekuli keskele ja vesinikud poolustele. Kuna iga vesiniku vajadus on nende jaoks ainult üks side, siis kasutame ühte sidet. Kuna süsinik loob neli üksiksidet, on see stabiilne.
- CO2
Kuna süsinik vajab rohkem sidemeid (4, kuna see kuulub IVA perekonda), asetatakse see molekuli keskmesse ja hapnik poolustele. Kuna iga O vajadus on igaühe jaoks kaks sidet, siis kasutame kaksiksidet. Kuna hapnik loob kaks kaksiksidet, on see stabiilne.
Vaatlus: Kui molekuli aatom on struktuurivalemi kokkupaneku ajal stabiilne ja vaja on veel ühte kahest elektronist saame kasutada erinevat tööriista, mida nimetatakse koordinaatide kovalentseks sidemeks dateeriv. Seda tüüpi sidemeid saab kasutada ainult sellistes tingimustes (üks aatom on stabiilne ja teine vajab kahte elektroni). Vaadake mõnda näidet:
- CO
Kuna meil on ainult kaks aatomit, asetame ühe vasakule ja teise paremale. Hapnik vajab kahte sidet, seega peame kasutama kaksiksidet.
Paari kasutamisel on hapnik aga stabiilne ja süsinik vajab ikkagi veel kahte elektroni. Seetõttu võime kasutada datatiivset kovalentset sidet, mida tähistab nool, mis läheb alati stabiilsest aatomist mittestabiilseks aatomiks.
- O3
Kuna meil on kolm aatomit, peab üks oksügeenidest olema molekuli keskel ja ülejäänud kaks poolustel. Uuritud reegel nõuab alati, et nendel juhtudel ühendaksime kõigepealt pooluste aatomid. Kuid siin saame lisada ainult ühe topelt, kuna kõik oksügeenid loovad ainult kaks sidet.
Hapnik keskel on stabiilne, samas kui vasakpoolne hapnik vajab endiselt kahte elektroni. Sel põhjusel võime selle stabiliseerimiseks kasutada dateerivat linki.
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
