Keemiliste reaktsioonide tüübid

Reaktsiooni tõendab ainetes toimuv muundumine nende algseisundi suhtes, need modifikatsioonid sõltuvad reaktsioonide tüübist, mille reaktandid läbi elavad.

Keemiliste reaktsioonide klassifitseerimiseks on mitu kriteeriumi, üks neist seob reageerivate ainete arvu (reagendid) ja toodetud ainete (tooted) arvu. Paremaks illustreerimiseks kasutame tähti: THE, B, Ç, X, Y.

Süntees või liitumisreaktsioonon ained, milles kaks või enam ainet on pärit ühest tootest.

A + B → Ç

Selle reaktsiooni näide: kui magneesium reageerib õhus oleva hapnikuga:

2Mg (s) + 10₂(g) → 2MgO (d)

See reaktsioon esineb ühekordselt kasutatavates fotovälkudes ja signaalrakettides.

Analüüs või lagunemisreaktsioon: selles reaktsioonis tekitab üks aine kahte või enamat produkti.

THE → B + C

Mõnele reaktsioonile antakse spetsiaalne nimetus:
Elektrolüüs: ained lagunevad elektrivoolu läbimisel.
Fotolüüs: keemiline lagunemine valguse toimel.
Pürolüüs: laguneb kuumuse ja tule toimel.
Näide: turvapadjad on paljudes autodes kasutatavad turvaseadmed. Kui me selle seadme käivitame, laguneb NaN naatriumühend kiiresti

₃s) pärineb N-st₂g) mis täidab turvapadjad. Vaadake reaktsiooni:

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

2 NaN₃(s) → 3 N₂(g) + 2 Na (d)

Lihtne vahetus- või nihutusreaktsioon: tekib siis, kui lihtne aine reageerib ühendiga, saades uued ained: üks lihtne ja üks ühend.

A + XY → Y + X

Näide: Kui vesinikkloriidhappe vesilahusesse sisestatakse tsingileht, tekib tsinkkloriid ja vabaneb gaasiline vesinik.

Zn (s) + 2 HCl (vesilahus) → ZnCl₂(aq) + H₂ g)

Pange tähele, et tsink tõrjus vesiniku välja, sellest tuleneb nimetus “asendusreaktsioon”.

topeltvahetusreaktsioon: kaks reagenti reageerivad, moodustades kaks produkti, see tähendab, et kui kaks liitainet reageerivad, tekitades uusi ühendiaineid, saavad nad selle nime.

AB + XY → Y + XB

Näide: Väävelhappe reaktsioon baariumhüdroksiidiga tekitab vett ja baarium sulfaati.

H₂AINULT₄ (aq) + Ba (OH)₂(aq) → 2H₂O (1) + BaSO₄s)

Baariumsulfaadi produkt: BaSO₄s) on lahustumatu valge sool.

Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

SOUZA, Líria Alves de. "Keemiliste reaktsioonide tüübid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-reacoes-quimicas.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.