Rühma ioonsed ained: kloriid, karbonaat, nitraat ja sulfaat

Kell ioonsed ained on need, millel on vähemalt üks iooniline side, see tähendab, et elektronide lõplik ülekandmine ühelt aatomilt teisele moodustab ioons. Elektronide kaotanud elemendi aatom omandab positiivse laengu ja on ioon, mida nimetatakse katioon, samal ajal kui aatom, mis elektronid vastu võttis, saades negatiivse laengu, on anioon.

Nad on olemas lihtsad ioonid (moodustub ainult aatomist) ja liitioonid (moodustuvad erinevate keemiliste elementide aatomirühmadest, mis koos omandasid või kaotasid ühe või mitu elektroni). Allpool on tabel, milles on loetelu ioonühendeid moodustavatest lihtsatest ja ühenditest anioonidest ja katioonidest.

Ioonseid aineid moodustavate anioonide tabel

Ioonseid aineid moodustavate katioonide tabel

Ülaltoodud anioonide hulgas on kõige olulisemad: kloriid, karbonaat, nitraat ja sulfaat. Need seonduvad elementidega, mis on vähem elektronegatiivsed kui nad ise, ja moodustavad peamised looduses ja meie igapäevases elus leiduvad soolad. Kloriid on lihtne anioon, teised rühmad on aga kõik liitioonioonid.

Sina soolad on anorgaanilised ioonsed ained, mis vastavalt tArreniuse elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria, võib defineerida kui ühendeid, mis vesikeskkonnas vabastavad vähemalt ühe muu katiooni kui H⁺ (või H₃O⁺) ja vähemalt üks anioon peale OH^-.

Liitanioonide poolt moodustatud sooladel on ioonsed ja kovalentsed sidemed ning anioonid moodustuvad kovalentsed sidemed (jagavate elektronidega) ning nende anioonide ja metalli või poolmetalli vaheline side on ioonne.

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Näiteks naatriumnitraat (NaNO₃) moodustub naatriumkatiooni (Na⁺) ja nitraadianioon (NO₃^-), kusjuures toimub elektroni ülekandmine. Pange tähele allpool, et see iooniline side on olemas, kuid aniooni moodustav side on kovalentne:

See on aga lihtsalt ühiku valem. Ioonsed ained kleepuvad tegelikult kokku, moodustades suured täpselt määratletud geomeetrilise kujuga klastrid, mida nimetatakse kristallvõredeks. See juhtub elektrostaatilise tõmbe tõttu, mis eksisteerib nende vastupidiste märkidega laengute vahel, ioonid lõpuks lähimate meelitamine, moodustades need võred, milles mitu aniooni on katiooni ümber ja vastupidi. Ioonide hulka, mis ümbritseb vastupidise laenguga iooni, nimetatakse koordineerimisnumber.

Näiteks järgmisena on meil vasksulfaadi sool (CuSO₄) ja selle kristalse võrgu illustreerimine:

Nende paigutuste tõttu on ioonainetel järgmised peamised omadused:

• Need on toatemperatuuril tahked;

• Neil on kõrged sulamis- ja keemistemperatuurid;

• Nad on kõvad ja rabedad;

• Nad juhivad vees lahustatuna ja sulatatuna elektrivoolu.

Allpool on tekstid, mis selgitavad kloriidi, karbonaadi, nitraadi ja sulfaadi anioonide moodustumist, nende koostis, omadused, allikad, tähtsus, rakendused ja näited ioonainetest, mis sisaldama. Kõigi nende üksikasjadega kursis hoidmiseks pääsete juurde neist kõigist:

* Kloriidid;

* Karbonaadid;

* Nitraadid;

* Sulfaadid.

Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia

Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Rühma ioonsed ained: kloriid, karbonaat, nitraat ja sulfaat"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.

Ioonsed ühendid: määratlus ja peamised omadused

Ioonsed ühendid, ioonühendite põhiomadused, ioonide omavaheline sidumine, elektronide lõplik ülekanne, elektrostaatilised tõmbejõud ioonide, negatiivsete ja positiivsete ioonide, anioonide, katioonide, ioonsideme, molekulaarstruktuuri vahel ta