Lagunemine või analüüs on anorgaanilise reaktsiooni tüüp, mille käigus reaktiiv lagundatakse kaheks või enamaks aineks.
Need moodustunud ained võivad olla lihtsad (koosnevad ainult ühest keemilisest elemendist) või komposiit (koosneb erinevat tüüpi keemiliste elementide aatomitest).
Üldiselt võib seda esindada:
A → B + C
Näide on toodud tekstis Turvapadi ja lagunemisreaktsioon. O turvapadi autodel on kott (kott inglise keeles), mis sisaldab naatriumasiidi, mis on järgmine sool: NaN3 (s). Kui autol on kokkupõrge, edastavad kaitseraua andurid elektriimpulssi (säde), mis põhjustab aine kiire lagunemise. Vaadake seda reaktsiooni allpool:
2 NaN3 (s) → 3 N2 g) + 2 sisse s)
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Pange tähele, et naatriumasiid on jaotatud kaheks lihtsaks aineks, gaasiliseks lämmastikuks, mis paneb koti paisuma, ja metalliliseks naatriumiks, mis reageerib kotis oleva teise ühendiga (KNO3) ja toodab rohkem lämmastikgaasi.
Sel juhul toimus lagunemine tänu sädemele. Kuid seda tüüpi reaktsioone ei saa käivitada mitte ainult soojuse, vaid ka valguse või elektri toimel. Kõigil neil juhtudel antakse lagunemisreaktsioonile konkreetne nimi, mis seda iseloomustab. Pange tähele kõiki neid nimesid allolevas tabelis:
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Anorgaaniline lagunemisreaktsioon"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-inorganica-decomposicao.htm. Juurdepääs 27. juunil 2021.
Keemia
Turvapadja töö, juhtide, elektriimpulsside, keemilise lagunemisreaktsiooni, kokkupõrge, naatriumasiidi keemiline segu, andurid auto kaitseraual, leelisilikaat, gaas lämmastik.
