Ideaalse gaasiseaduse uurimisel nägime, et gaasid koosnevad tohutul hulgal aatomitest ja molekulidest. Need molekulid (või aatomid) on pidevas liikumises ja nende liikumine sõltub põhimõtteliselt kinemaatika seadustest. Ideaalse gaasiseaduse iseloomustus on järgmine võrrand:
PV = nRT
Selles väljendis, mida kasutame ideaalse gaasi iseloomustamiseks, kasutame moolides väljendatud gaasi hulka, see tähendab massi jagatuna molekulmassiga. Mis tahes gaasi kogumassi leidmiseks, mis vastab molekulide moolide arvule (n), korrutame selle arvu gaasi molaarmassiga.
Vaatame lihtsat näidet: 1 mooli süsinikuaatomite mass on 12 grammi: veemolekul, koosneb kahest vesiniku ja ühest hapniku aatomist, selle molekulmass M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Võime väljendada ideaalset gaasiseadust tiheduse funktsioonina. Sel viisil saame arvutada gaasi tiheduse varieerumise, kui rõhk või temperatuur varieeruvad, ilma ruumala pärast muretsemata. Vastavalt ülaltoodud gaasiseaduse võrrandile võime selle ümber kirjutada järgmiselt:
Ülaltoodud võrrandis märgime, et n / V on aatomite või molekulide moolide arv ruumalaühikus. Seega korrutame tiheduse leidmiseks lihtsalt n / V kõnealuse gaasi molekulmassiga M. Seega, korrutades võrrandi mõlemad küljed gaasi molaarmassiga, saame:
Mis ütleb, et gaasi absoluutne tihedus on otseselt proportsionaalne molekulmassiga ja rõhk on pöördvõrdeline temperatuuriga.
Pidage meeles, kui:
1 mol = 6,02 x 1023 molekuli
Molekulmass on 1 mooli molekulide mass
1 mool gaasi CNTP-s * (0ºC 1atm) võtab 22,4 liitrit.
* CNTP - normaalsed temperatuuri- ja rõhutingimused
Autor Domitiano Marques
Lõpetanud füüsika
Brasiilia koolimeeskond
Allikas: Brasiilia kool - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm