Happed ja alused on kaks keemilist funktsiooni, mida peetakse vastanditeks., seda seetõttu, et nende omadused on tavaliselt pöördvõrdelised. Näiteks kui arvestada igapäevases elus happelisi toite, näeme, et nende maitse on üldiselt hapukas, nagu sidruni puhul. Põhitoiduainetel on aga kokkutõmbav maitse (mis "seob" suu), nagu roheline banaan.
Kuid aine tuvastamine happelise või aluselise ainuüksi maitse järgi ning meetod, millel on palju võimalusi ebaõnnestumiseks, see on ka väga ohtlik, kuna on palju happeid ja aluseid, mis on tugevad, mürgised ja võivad isegi tappa, näiteks hape. väävelhape (H2AINULT4), mida kasutatakse autoakudes, ja naatriumhüdroksiidi (NaOH), kaubanduslikult tuntud kui seebikivi.
Seega ei kasutata hapete ja aluste tuvastamiseks organoleptilisi omadusi (omadused, mis puudutavad meie meeli, näiteks maitse ja lõhn). Pange tähele nende orgaaniliste funktsioonide muid omadusi, mis aitavad neid võrrelda ja eristada:
- Lahustuvus vees:
Sina happed tavaliselt on hästi lahustuv vees, samas kui enamik alused é lahustumatu.
Leelismetallalused on lahustuvad, leelismuldmetallalused halvasti lahustuvad ja teiste metallide alused on lahustumatud (erandiks on ammooniumhüdroksiid, NH4OH, mis eksisteerib ainult vesilahuses, mullitades gaasi ammoniaaki vees ja on seetõttu selles lahustuv).Kui ütleme "lahustumatu", siis mõtleme, et need ained on praktiliselt lahustumatud, kuna ükski aine ei ole vees täielikult lahustumatu.
- Struktuur:
Kõik happed on molekulaarsedsee on moodustatud kovalentsetest sidemetest, milles elektronid on jagatud. Näiteks on vesinikkloriidgaas, mis tekib elektronide paari jagamisel vesiniku ja kloori vahel:
juba alused võivad olla ioonsed või molekulaarsed. Need, millel on leelis- ja leelismuldmetallid, on ioonsed ja teised on molekulaarsed.
Näited:
NaOH: ioonne alus, mille moodustavad Na ioonid+ ja oh-;
NH4OH: ammoniaagi molekulaarne alus vees.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
- Elektrijuhtivus:
Kõik happed juhivad elektrivoolu ainult siis, kui need on vees lahustunud, sest vesikeskkonnas olles läbivad nad ioniseerimise, see tähendab, et nad vabastavad ioone.
Näide:
Kõik ka alused juhivad lahuses elektrivoolu., kuna ioonsed läbivad dissotsiatsiooni (vabastavad valemis juba olemasolevad ioonid) ja molekulaarsed ioniseeruvad, reageerides veega ja vabastades ioone. Kell Leelismetallalused juhivad elektrivoolu ka siis, kui nad on vedelas (sula) olekus.
- Tegevus näitajate osas:
Sina happe-aluse näitajad on looduslikud või sünteetilised ained, mille happe või alusega kokkupuutel muutub värvus. Kui hape põhjustab indikaatori värvi muutmist, taastab alus indikaatori algse värvi ja vastupidi.
Näiteks fenoolftaleiin on laialt kasutatav happe-aluse indikaator ja aluselises keskkonnas muutub see väga intensiivseks roosaks; juba happelises keskkonnas muutub see värvusetuks. Lakmuspaber on ka hea näitaja, kuna happes muutub see punaseks; ja ühel alusel muutub see siniseks.
See näitab ka hapete ja aluste vahelist pH erinevust.
- PH:
Neutraalseks peetud keskkonna pH on võrdne 7, nagu destilleeritud vee puhul.
Hapete pH on alla 7, Kuigi aluste pH on suurem kui 7.
Näited lahustest, mille pH on lähedane skaalaga näidatule:
- Vastastikune tegevus:
Kokkupuutel reageerivad happed ja alused üksteisega, neutraliseerides üksteise, st muutes keskkonna pH neutraalseks. Selle põhjuseks on H katioon+ happest reageerib OH aniooniga- alusest, moodustades vett. Seda tüüpi reaktsioone nimetatakse a neutraliseerimisreaktsioon ja see toodab ka soola.
Autor Jennifer Fogaça
Lõpetanud keemia
