Anorgaanilised soola dissotsiatsiooni võrrandid

sool anorgaaniline on iga ioonne aine (moodustunud muust katioonist kui hüdroonium / H⁺ ja muud anioonid kui hüdroksiid / OH^-), mis vees lahustatuna läbib dissotsiatsioon. Selles protsessis vabanevad olemasolevad katioonid ja anioonid, nagu on näidatud joonisel järgnev dissotsiatsioonivõrrand:

XY_(siin) → X⁺ + Y^-

Anorgaaniliste soolade dissotsiatsioonivõrrandid alati funktsioon:

• Lühend (aq): näitab, et sool on veega segatud;

• Nool: osutab ioonide vabanemisele;

• X⁺: Katioon, mis viitab soolavalemi esimesele rühmale või sümbolile;

• Y^-: Anioon, mis viitab soolavalemi X järel olevale rühmale või sümbolile.

Dissotsiatsioonivõrrandi koostamiseks soola puhul on vaja hästi teada dissotsieeruva anorgaanilise soola valemit. Anorgaanilise soola valemil võivad reeglina olla järgmised omadused:

a) X katiooniga ja Y aniooniga soola dissotsiatsioonivõrrand, ilma et kummalegi oleks kirjutatud ühtegi indeksit.

Mõlema laengul on erinevad märgid ja võrdsed väärtused ning väärtuse määrab alati anioon. Näiteks:

Näide 1: NaCl - naatriumkloriid

Kuna Cl-aniooni laenguväärtus on -1, on Na-katiooni laeng +1. Seega on ioone tähistatud Na-ga⁺¹ ja Cl^-1ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

NaCl_(siin) → Sisse⁺¹ + Cl^-1

Näide 2: MgS - magneesiumsulfiid

Kuna S aniooni laenguväärtus on -2, on Mg katiooni laeng +2. Seega on ioone tähistatud Mg-ga⁺² ja S^-2ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

MgS_(siin) → Mg⁺² + S^-2

b) Soola dissotsiatsioonivõrrand, mille katioon on kirjutatud kohe pärast indeksit ja aniooni järel.

Sellisel juhul on anioonlaeng katiooni ette kirjutatud indeks ja katioonlaengu väärtus on 1, kuna anioonindeksina numbrit pole. Näiteks:

Näide 1: K₂S - kaaliumsulfiid

Kuna K katioonil on indeks 2, anioonilaeng on -2. Juba katioonil on +1 laadimine kuna anioonile pole kirjutatud ühtegi indeksit. Seega on ioone tähistatud K-ga⁺¹ ja S^-2ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

K₂s_(siin) → 2K⁺¹ + S^-2

Koefitsient 2 on vaja paigutada K-st vasakule, kuna soola valemis on 2 K.

c) Soola dissotsiatsioonivõrrand, kus X-katioon, millele pole kirjutatud indeksit, ja anioon Y, mis esitab elemendile hapniku, kohe pärast seda kirjutatud indeksiga.

Sellisel juhul tuleb hapniku järele kirjutatud indeks jätta tähelepanuta ning katiooni ja aniooni laengul on erinevad märgid ja võrdsed väärtused, mille väärtuse määrab alati anioon. Näiteks:

Näide 1: NaClO₄- naatriumperkloraat

Meeldib ClO anioon₄ esitab koormust -1, Na katioonil on +1 laeng. Nii et ioonid on mida esindab Na⁺¹ ja ClO₄^-1. Selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

NaClO_{4 (aq)} → Sisse⁺¹ + ClO₄^-1

Näide 2: MgCO₃- magneesiumkarbonaat

Meeldib anioon CO₃ esitab koormust -2, Mg katioonil on +2 laeng. Nii et ioonid on esindatud Mg⁺² ja ClO₃^-2ja dissotsiatsioonivõrrand on:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Näide 3: AlPO₄- alumiiniumfosfaat

Meeldib anioon po₄ esitab koormust -3, Al-katioonil on laeng +3. Nii et ioonid on keda esindab Al⁺³ ja PO₄^-3ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Soola dissotsiatsioonivõrrand, mille katioon X on kohe pärast seda kirjutatud indeksiga ja anioon Y, mis näitab elementi hapnikku, ja indeks, mis on kirjutatud ka kohe pärast seda.

Sellisel juhul on katioonindeks anioonlaeng ja katioonlaeng võrdub 1-ga, kuna indeks on ainult vahetult pärast hapnikku. Näiteks:

Näide 1: K₂AINULT₃- kaaliumsulfit

Kuna K katioonil on indeks 2, anioonilaeng on -2. Juba katioonil K on +1 laadimine kuna hapniku hulka kuuluvale anioonile 3 järel ei ole kirjutatud ühtegi indeksit. Seega on ioone tähistatud K-ga⁺¹ ja nii₃^-2ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

K₂AINULT_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Koefitsient 2 on vaja paigutada K-st vasakule, kuna soola valemis on 2 K.

Näide 2: Au₃BO₃- kuldboraat I

Kuna automaatika indeks on 3, aniooni BO laeng₃ é -3. Juba katioonil on +1 laadimine kuna hapniku hulka kuuluvale anioonile 3 järel ei ole kirjutatud ühtegi indeksit. Seega esindab ioone Au⁺¹ ja Bo₃^-3ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Koefitsient 3 on vaja paigutada Au vasakule, kuna soolavalemis on 3 Au.

Näide 3: Perse₄P₂O₆- vaskhüpofosfaat I

Kuna vaskkatioonil (Cu) on indeks 4, on anioonlaeng on -4. juba katioonil on +1 laadimine sest hapniku hulka kuuluvale anioonile pole pärast 6 kirjutatud ühtegi indeksit. Seega on ioone tähistatud Cu-ga⁺¹ ja P₂O₆^-4ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

Perse₄P₂O_{6 (aq)} → 4 kuup⁺¹ + P₂O₆^-4

Vaskkatioonist (Cu) vasakule tuleb asetada koefitsient 4, kuna soolavalemis on 4 vaskkatiooni.

e) Soola dissotsiatsioonivõrrand X-katiooniga, millele pole kirjutatud indeksit ja anion Y sees sulgudes koos kirjutatud indeksiga.

Sel juhul on aniooni sulgude järel olev indeks katiooni laeng ja aniooni laeng on 1, kuna katiooni järel pole ühtegi indeksit kirjutatud. Näiteks:

Näide 1: Mg (ClO₂)₂- magneesiumkloriit

ClO anioonina₂ esitab sulgude järel indeksi 2, Mg katioonilaeng on +2. juba aniooni laeng on -1 kuna katiooni järel pole ühtegi indeksit kirjutatud. Seega on ioone tähistatud Mg-ga⁺² ja ClO₂^-1ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

On vaja asetada koefitsient 2 ClOst vasakule₂, kuna soola valemis on 2 ClO₂.

Näide 2: Al (NC)₃- alumiiniumisotsüaniid

Kuna NC anioonil on sulgude järel indeks 3, Alioonkatse on +3. juba aniooni laeng on -1 kuna katioonile pole kirjutatud ühtegi indeksit. Seega esindab ioone Al⁺³ ja NC^-1ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Koefitsient 3 on vaja paigutada NC-st vasakule, kuna soolavalemis on 3 NC-d.

Näide 3: Teie (MnO₄)₄- titaanpermanganaat IV

MnO anioonina₄ esitab sulgude järel indeksi 4, Ti katiooni laeng on +4. juba aniooni laeng on -1 kuna katioonile pole kirjutatud ühtegi indeksit. Seega esindab ioone Ti⁺⁴ aastal₄^-1ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

Teie (MnO₄)_{4 (aq)} → Sina⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

MnO-st vasakule on vaja asetada koefitsient 4₄, kuna soola valemis on 4 MnO₄.

f) Sellise soola dissotsiatsioonivõrrand, mille katioon X on kirjutatud kohe indeksiga ja sulgudes sees olev anioon Y koos kirjutatud indeksiga.

Sellisel juhul on aniooni sulgude järel olev indeks katiooni laeng ja katioonijärgne indeks on aniooni laeng. Näiteks:

Näide 1: Al₂(AINULT₄)₃- alumiinium sulfaat

Kuna anioon SO₄ esitab sulgude järel indeksi 3, Alioonkatse on +3. juba anioonil on -2 laengut sest indeks 2 kirjutatakse katiooni järele. Seega esindab ioone Al⁺³ ja nii₄^-2ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

Al₂(AINULT₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 NII₄^-2

Koefitsient 3 tuleb asetada SO-st vasakule₄ ja koefitsient 2 vasakul Al-st, kuna soola valemis on meil 2 Al ja 3 SO₄.

Näide 2: Sina₂(Ç₂O₄)₄- titaanoksalaat IV

C-ioonina₂O₄ esitab sulgude järel indeksi 4, Ti katioonilaeng on +4. juba anioonil on -2 laengut sest indeks 2 kirjutatakse katiooni järele. Seega esindab ioone Ti⁺⁴ ja C₂O₄^-2ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

Sina₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° C₂O₄^-2

Koefitsient 4 on vaja paigutada C-st vasakule₂O₄ ja koefitsient 2 Ti-st vasakul, kuna soolavalemis on meil 2 Ti ja 4 C₂O₄.

Näide 3: Usk₄(P₂O₆)₃- raud III hüpofosfaat

Nagu anioon P₂O₆ esitab sulgude järel indeksi 3, Fe katiooni laeng on +3. juba anioonil on -4 laengut sest indeks 4 kirjutatakse kohe pärast katiooni. Seega esindab ioone Fe⁺³ ja P₂O₆^-4ja selle soola dissotsiatsioonivõrrand on:

Usk₄(P₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

P-st vasakule on vaja asetada koefitsient 3₂O₆ ja koefitsient 4 vasakul Fe-st, kuna soola valemis on meil 4 Fe ja 3 P₂O₆.

Minu poolt. Diogo Lopes Dias