THE molekulaarne geomeetriaehk molekuli aatomite paigutuse saab määrata keemiku reegliga Gillespie, kus ta loetleb kesksele aatomile kinnitatud aatomite arvu ja pilvede arvu elektroonika.
Teadmised molekuli geomeetriast on äärmiselt olulised, kuna need aitavad meil seda teha määrata polaarsus ja sellest tulenevalt ka lahustuvus (vastavalt sarnase lahustuvuse reeglile) sarnane).
koos kõnega tetraeedriline geomeetria, ei erine. Vaadake selle määramise kriteeriume vastavalt Gillespie reeglitele:
Pentatoomilised molekulid (viis aatomit);
Elektrooniliste pilvede puudumine keskses aatomis;
liitmolekulid või liitanioonid.
Mõned näited molekulidest, mille geomeetria on tetraeedriline nemad on:
CH4
CH struktuurivalem4
Süsiniku valentskoores on neli elektroni ja kõik need elektronid seonduvad vesinikega. Sellepärast puudub süsinikul elektrooniline pilv (lisapaar elektrone).
AINULT4-2
OS struktuurivalem4-2
Väävel, mille valentskoores on kuus elektroni, loob kaks üksiksidet kahe hapnikuaatomiga ja kaks datatiivsed kovalentsed sidemed
kahe teise oksügeeniga. Üksiksidemetes kasutab ta kahte oma elektroni ja igas datatsioonis veel kahte (kokku neli dativis osalevat elektroni), kokku kuus elektroni. Sellisena pole tal ühtegi pilve alles.NH4+
NH struktuurivalem4+
Lämmastik, mille valentskoores on viis elektroni, loob vesinikuaatomitega kolm üksiksidet ja teise vesinikuga dateerivat sidet. Üksiksidemetes kasutab ta kolme oma elektroni ja datatiivselt veel kahte, kokku viit elektroni. Sellisena pole tal ühtegi pilve alles.
CH3Cl
CH struktuurivalem3Cl
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Süsiniku valentskoores on neli elektroni ja kõik need elektronid seonduvad vesinike ja kloori aatomiga. Sel põhjusel puudub süsinikul elektrooniline pilv.
→ Molekuli polaarsus
Teades, et antud molekulil on tetraeedriline geomeetria, saame määrata selle polaarsuse äärmiselt lihtne vorm, kuna molekulil on hõivatud neli poolust (neli ligandit aatomis keskne). Selleks piisab, kui teada sideainete omadusi ja arvestada ühte järgmistest reeglitest:
Kui pilvede arv on võrdne võrdsete ligandide arvuga = mittepolaarne molekul;
Kui pilvede arv erineb võrdsete ligandide arvust = polaarmolekul.
Järgmises kahes molekulis, mille geomeetria on tetraeedriline, saame rakendada ülaltoodud reegleid ja näidata nende polaarsust:
Metaanimolekul
Metaani võrdsed ligandid
Metaanimolekulil on neli elektronpilve (neli üksiksidet) ja ka neli aatomi külge kinnitatud vesiniku aatomit. Seega meil onnelipilved ja neli võrdset sideainet, varsti molekul on mittepolaarne.
Vaatlus: Kui aine molekul on vabandama, see lahustub hästi teiseks aineks, mille molekulid samuti on mittepolaarne.
Klorometaani molekul
Klorometaani molekulis võrdsed ligandid
Klorometaanimolekulil on neli elektronpilve (neli üksiksidet) ja kolm vesiniku aatomit ja üks klooriaatom, mis on kinnitatud tsentraalse aatomi külge. Seega meil onnelipilved ja kolm võrdset ligandit (kolm vesinikku); varsti, molekul on polaarne.
Vaatlus: Kui aine molekul on polaarne, see lahustub hästi teiseks aineks, mille molekulid samuti on polaarne.
Minu poolt. Diogo Lopes Dias
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
PÄEVAD, Diogo Lopes. "Tetraeedriline geomeetria"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
