Reaktsioone, milles elektronid on kadunud või omandatud, nimetatakse redoksreaktsioonideks. Need on meie igapäevaelus väga olulised, esinevad mitmetes tehnoloogilistes leiutistes ja nende põhjal saame selgitada päikeseprillide fotosünteetiliste läätsede keemiat. Pühap.
Kõik algab fotokroomse klaasi koostisest: kui tetraeedrilised hapniku aatomid seonduvad räniga, tekib hõbekloriidi kristalne struktuur. See struktuur on korrastamata, nii et aatomite vahel on tühimikke, seega läbib nähtav valgus seda struktuuri.
Fotokroomse klaasiga valmistatud läätsede eelised on need, et nad ei lase ultraviolettvalgust läbi, nad neelavad seda valgust ja tekib hõbeda ja kloori ioonide oksüdatsioon-redutseerimisreaktsioon. Vaadake võrrandit:
Ag+ + Cl- → Perse2+ + Cl-
Selle reaktsiooni käigus moodustuvad hõbekloriidi kristallid, kuid et reaktsioon ei muutuks pöörduvaks, lisatakse Cu + ioone. Järgige reaktsiooni:
Perse+ + Cl0 → Cu2+ + Cl-
Pange tähele, et Cu-ioonid+ reageeris eelmises reaktsioonis tekkinud kloori aatomitega. Suurim küsimus on: kuidas objektiiv valguse käes tumeneb? Kolloidne metallhõbe moodustub läätse pinnal, sellel on omadus neelata valgust, mis muudab läätse tumedaks, et kaitsta silmi ultraviolettvalguse eest.
Aga miks pimedasse keskkonda tagasi minnes klaasid jälle klaarivad? Kuna fotokroomse klaasi kristallis esinevad kloriidioonid liituvad molekulaarsete ümberkorralduste kaudu uuesti hõbeioonidega.
Nüüd teate, miks on valgustundlikud läätsed silmade hea tervise jaoks parimad: ultraviolettkiirte blokeerimine.
Ärge lõpetage kohe... Peale reklaami on veel;)
Autor Líria Alves
Lõpetanud keemia
Kas soovite sellele tekstile viidata koolis või akadeemilises töös? Vaata:
SOUZA, Líria Alves de. "Valgustundlikud läätsed: redoksreaktsioonid"; Brasiilia kool. Saadaval: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lentes-fotossensiveis-reacoes-oxirreducao.htm. Juurdepääs 28. juunil 2021.
