Molekul on samade või erinevate aatomite kogum, mis on ühendatud kovalentsete sidemetega.
Need keemilised liigid on elektriliselt neutraalsed ja esindavad aine moodustavat üksust.
On lihtsaid molekule nagu hapnik (O2) õhust, mida hingame. Siiski on ka keerukaid ühendeid, näiteks buckyballid (60 süsiniku aatomit, mis on seotud kerakujulisena), mis on suurimad molekulid, mida kosmoses on leitud.
Molekulide uuring
Kovalentne side molekulis vastab elektronide jagamisele, tavaliselt mittemetalliliste elementide vahel.
Vaadake veemolekuli lihtsa ühendi näitena.
Kui vaatleme klaasi Vesi meil pole aimugi, et see aine koosneb mitmest H-molekulist2O. See valem näitab, et vesi koosneb 3 aatomist: kahest vesiniku ja ühest hapniku aatomist, mis jagavad omavahel elektrone.
Suhkur, mida kasutame mahlade magustamiseks ja kookide valmistamiseks, koosneb samuti molekulidest. Suhkru moodustav üksus on sahharoos.
See molekul on palju keerulisem, kuna neid on 45 aatomid ühendatud. Selle moodustavad: 12 süsinikuaatomit, 22 vesinikuaatomit ja 11 hapnikuaatomit.
Molekulid on teadaoleva molekulmassiga struktuurid, kuid on ka makromolekule, mis on "hiiglaslikud struktuurid", mis on moodustatud nii paljudest aatomitest, et nende koostis on isegi määratlemata. Seda tüüpi näide on teemant, makromolekul, mis on moodustatud arvukatest aatomitest süsinik kovalentses võrgus.
Kovalentne side
Kovalentne keemiline side tekib kahe aatomi vahel, kui nad jagavad omavahel aatomit elektronid rohkem väline (valents). Molekulidel võib olla kahte tüüpi sidemeid:
Molekulaarne kovalentne side: kahe siduva aatomi elektronide paar on jagatud.
Kovalentne kovalentne side (datiiv): jagatud elektronid pärinevad ainult ühest kaasatud aatomist.
Molekulgeomeetria
Molekuli moodustumisel paigutatakse aatomid erineval viisil, nii et ruumiline paigutus on stabiilsem. Seetõttu on komposiitmaterjalidel erinev geomeetria.
Siin on mõned molekulide geomeetriad.
| Molekulgeomeetria | ||
|---|---|---|
| Lineaarne | Nurgeline | Kolmnurkne |
 |
 |
 |
| Püramiidne | tetraeedriline | oktaeedriline |
 |
 |
 |
Polaarsed ja mittepolaarsed molekulid
Molekulid klassifitseeritakse vastavalt polaarsus.
mittepolaarsed molekulid: aatomite vahel pole elektronegatiivsuses erinevust.
| Lämmastik (N2) | süsinikdioksiid (CO2) |
|---|---|
 |
 |
Lämmastik (N2) on mittepolaarne molekul, kuna see on selle poolt moodustatud keemiline element ja seetõttu pole elektronegatiivsuses erinevust. süsinikdioksiid (CO2) on oma lineaarse geomeetria tõttu mittepolaarne, mis stabiliseerib hapniku atraktiivsust elektronide poolt.
polaarmolekulid: aatomite vahel on elektronegatiivsuses erinevus positiivse ja negatiivse poolusega.
| Vesi (H2O) | Ammoniaak (NH3) |
|---|---|
 |
 |
Mõlemas näites näeme, et keskmistel aatomitel, hapnikul ja lämmastikul, on paarimata elektronipaarid, mis moodustavad elektronpilved. Kuna keskmiste aatomite ümber on rohkem elektroonilisi pilvi kui väljakujunenud keemilisi sidemeid, on molekulid polaarsed.
Molekulide näited
| Aine | Funktsioonid | Molekul | Valem |
|---|---|---|---|
| Vesinik | Kütus ja rohke maapõues. |  |
H2 |
| Hapnik | Oluline hingamiseks ja osaleb erinevates keemilistes reaktsioonides |  |
O2 |
| Väävel | Värvainete valmistamiseks kasutatav kollane pulber. |  |
s8 |
| Süsinikdioksiid | Kasutatakse tulekustutites ja külmutusagensites. |  |
CO2 |
| Etanool | Tavaline alkohol, mida kasutatakse kütusena ja parfüümides. |  |
Ç2H6O |
Vaadake kindlasti neid tekste teemadel, mis on seotud just õpituga:
- Biomolekulid
- Orgaanilised ühendid
- Molekulmass
- Okteti reegel
- Keemilised sidemed
- Ühenduse polaarsus
- Molekulidevahelised jõud
