Sal líquida. ¿Hay sal líquida?

si pensamos en las sales comunes, veremos que todas son sólidas a temperatura ambiente. Por mencionar algunos ejemplos, tenemos cloruro de sodio (sal de mesa), bicarbonato de sodio (usado como polvo de hornear, como antiácido, en talcos, desodorantes y extintores de espuma), carbonato de calcio (compuesto de mármol, caliza, cáscaras de huevo, conchas y corales), entre otros. Todos sólidos y con puntos de fusión muy altos (la sal de mesa es de aproximadamente 800 ºC).

Anteriormente se pensaba que no sería posible tener algunas especies químicas en estado líquido con características similares a las de una sal. Esta conclusión se basó en el hecho de que en este estado físico las interacciones entre las especies químicas que constituyen el sustancia (iones, moléculas o átomos) son más fuertes que las interacciones en estado gaseoso y más débiles que las interacciones en el estado gaseoso de Estado sólido. Cuando una sustancia está formada por iones, existe una fuerza de atracción muy fuerte entre sus moléculas y, por tanto, suelen estar en estado sólido.

Esta situación de equilibrio energético lleva a que la gran mayoría de los líquidos estén formados por moléculas neutras.

Sin embargo, con estudios más detallados, se encontró que existen sales líquidas, que se clasifican mejor como líquidos iónicos, porque están formados por iones positivos y negativos, pero son diferentes del catión sodio (Na⁺) y el anión (Cℓ^-) de cloruro de sodio. Su nomenclatura es más compleja. Solo por citar un ejemplo, tenemos: catión 1-etil-3-metilmidazolio.

Estos líquidos iónicos contienen en un pequeño porcentaje algunas características de la sal común de mesa.

Los líquidos iónicos se pueden formar mezclando ciertas sustancias. Por ejemplo, a fines de la década de 1940, se descubrió que cuando se mezclaban cloruro de alquilpiridinio y tricloruro de aluminio, se formaba un sistema iónico con una temperatura de fusión baja. A lo largo de las décadas, se han realizado otros descubrimientos y algunos ejemplos más recientes de líquidos iónicos son los Tetrafluoroborato de 1-n-butil-3-metilimidazolio (BMI.BF₄) y hexafluorofosfato de 1-nbutil-3-metilimidazolio (BMI.PF₆).

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Los líquidos iónicos tienen propiedades muy importantes, como disolver dichos materiales. diferentes, como plásticos o rocas, y también pueden reemplazar los disolventes químicos derivados de Petróleo. Además, tienen una gran ventaja: no se evaporan y por tanto no contaminan la atmósfera.

Debido a estas características, los líquidos iónicos se han utilizado cada vez más en diferentes campos del conocimiento, como en baterías, en electroquímica, como disolventes para análisis espectroscópico de compuestos metálicos, disolventes en catálisis bifásica, disolventes para extracción líquido-líquido, como fase estacionaria para cromatografía de gases y como disolventes ácidos y catalizadores para reacciones orgánico.

Además, los científicos han descubierto que cuando se mezclan líquidos iónicos con sales tradicionales, se obtiene una sal. con características muy similares a las sales tradicionales, pero en estado líquido.

Los científicos creían que no era posible transferir líquidos iónicos al estado gaseoso porque el Las temperaturas requeridas para esto harían que se descompongan antes de que cambien su estado de agregación. Como resultado, procesos como la destilación no serían posibles y no podrían alcanzar un mayor grado de pureza.

Sin embargo, se encontró que esto se puede hacer para muchos líquidos iónicos, siempre que se utilicen presiones bajas (vacío). De esta forma, se obtienen líquidos iónicos muy puros que se pueden utilizar más ampliamente.

Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química

Nomenclatura de sales

Nomenclatura de la sal, clasificación de la sal, nombre del anión, nombre del catión, sulfato de hierro, sulfato ferroso, nitrato de plata, cloruro de potasio, cloruro de sodio, cloruro de calcio, nitrato de plata, sulfato de cobre, carbonato calcio.