Abases son sustancias que al agregarse al agua tienen la característica de liberar como único anión el hidróxido, Oh-1. Cuando están en agua, las bases sufren el fenómeno de disociación, que es la liberación de iones en un medio acuoso. La cantidad de aniones que liberará una base determinada está relacionada con la capacidad de la base para disolverse en agua.
Por tanto, es muy importante conocer el solubilidad que la base presenta en el agua para predecir si puede o no liberar muchos iones en el agua, es decir, si puede o no ser un buen electrólito (sustancia capaz de ionizarse o disociarse). El conocimiento sobre la solubilidad de las bases a menudo determina cómo se usará o usará. Por ejemplo:
El hidróxido de sodio (NaOH) no se puede utilizar como antiácido porque es una base extremadamente soluble, lo que determina que sea un base muy fuerte.
Hidróxido de aluminio [Al (OH)3] se puede utilizar como antiácido porque es una base prácticamente insoluble, lo que la caracteriza como un base débil.
Nota: Cuanto más fuerte sea la base, mayor será su poder de corrosión. Es por eso que no usamos una base fuerte como antiácido, para no dañar el tracto digestivo del individuo.
Base disuelta en agua.
Para determinar la solubilidad de una base, basta con evaluar su fórmula química y compararla con la tabla periódica. El elemento químico que acompaña al hidroxilo (OH) es quien determinará el tipo de base que tenemos en términos de solubilidad. Las clasificaciones básicas de solubilidad son:
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a) Bases solubles
Estas son las bases formadas por elementos químicos. Metales alcalinos (presente en la familia I A), pero hay una excepción a esta regla, que es el hidróxido de amonio (NH4OH). Ejemplos de bases solubles:
LiOH (hidróxido de litio)
No h (Hidróxido de sódio)
KOH (Hidróxido de potasio)
b) Bases poco solubles
Estas son las bases formadas por elementos químicos. Metales alcalinos terroso (presente en la familia IIA). Ejemplos de bases poco solubles:
Señor (OH)2 (hidróxido de estroncio) - utilizado en el refinado de azúcar de remolacha.
Ca (OH)2 (Hidróxido de calcio) - utilizado en construcciones.
Nota: las bases formadas por magnesio [MgOH)2] y por berilio [Be (OH)2], que son metales alcalinos, tienen una solubilidad tan baja que se consideran prácticamente insolubles.
c) Bases prácticamente insolubles
Estas son las bases que no tienen elementos de metales alcalinos o metales alcalinotérreos en su composición. Ejemplos de bases prácticamente insolubles.
Ni (OH)2 (Hidróxido de níquel II) - presente en pilas
Fe (OH)3 (Hidróxido de hierro III) - utilizado como pigmento marrón
Cu (OH)2 (hidróxido de cobre II) - utilizado como fungicida
Nota: Completa tu estudio sobre la solubilidad de las bases aprendiendo a determinar su fuerza en el texto. Fuerza o grado de disociación de las bases..
Por mí. Diogo Lopes Dias
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DÍAS, Diogo Lopes. "Solubilidad de bases"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-das-bases.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
Nomenclatura básica, solución acuosa, disociación iónica, catión, anión, hidróxido de sodio, hidróxido de aluminio, hidróxido de hierro, hidróxido de cobre, hidróxido férrico, hidróxido de calcio.
