La capacidad que tienen las conexiones para atraer cargas eléctricas se define como Polaridad, la cual adquiere un carácter diferente según la conexión donde se presente.
En cuanto al enlace iónico y covalente, este último hace que la molécula no sea polar. La molécula donde el enlace iónico es responsable de mantener unidos los átomos tiene polaridad.
El enlace predominante entre los compuestos orgánicos es covalente, por lo que en su mayoría se convierten en compuestos apolares. Las largas cadenas de carbono presentes en las sustancias orgánicas no les permiten ningún otro carácter que no sea la no polaridad.
La explicación viene del hecho de que la conexión ocurre entre elementos iguales (C-C), por tanto, tienen la misma escala de electronegatividad. Vea un ejemplo:
molécula no polar
El butano representado por la estructura anterior es un gas, tenga en cuenta que los átomos de enlace son los mismos (4 carbonos unidos entre sí).
Pero no significa que todo compuesto orgánico sea apolar, la presencia de otros átomos entre los carbonos le da a la molécula un carácter polar. Mira el ejemplo:
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Molécula polar
La presencia de hidroxilo Oh (Oxígeno unido al hidrógeno) hizo que la molécula del compuesto orgánico Etanol mostrara polaridad.
El butano se usa como gas para encendedores y el etanol es el llamado alcohol común.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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SOUZA, Líria Alves de. "Polaridad de compuestos orgánicos"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
