Se entiende por ecuación química la descripción de procesos químicos, en los que se muestran los reactivos y productos que participan en una reacción:
C + O2→ CO2
Reactivos de producto
Para que se produzca un enlace químico, debe haber una ruptura en los enlaces existentes en los reactivos y la formación de nuevos enlaces en los productos. Este proceso implica el estudio de la variación energética de las reacciones.
El aporte de energía permite romper la unión de los reactivos (proceso endotérmico), mientras que la formación de enlaces en el producto es un proceso exotérmico porque se libera energía.
La energía de enlace es la que se libera en la formación del producto y es numéricamente igual a la energía absorbida al romper este enlace, por lo que la energía de enlace se define para la ruptura de enlaces.
En resumen: la energía de enlace es la energía absorbida al romper 1 mol de enlaces, en estado gaseoso, a 25 ° C y 1 atm.
Vea ahora un ejemplo de cómo obtener la energía de enlace de las reacciones:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103.0 Kcal / mol
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La ecuación anterior muestra que romper los enlaces en 1 mol de moléculas de HCl (g) y formar 1 mol de átomos de HCl H (g) y 1 mol de átomos de Cl (g), se necesitan 103,0 Kcal, es decir, la energía de enlace del HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Estabilidad del enlace: cuanto mayor es la energía del enlace, más estable es el enlace. Ejemplo:
Si se dan las siguientes energías vinculantes:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88.0 Kcal / mol
¿Cuál sería el enlace más estable, el presente en HBr o en H2O?
La energía de unión al agua (H2O) tiene un valor más alto que HBr, por lo que tiene mayor estabilidad.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
SOUZA, Líria Alves de. "Energía de unión en ecuaciones químicas"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
