Nox (número de oxidación) es la carga que adquiere un elemento al hacer un enlace iónico, o el carácter parcial que adquiere al hacer un enlace covalente.
Los textos "Concepto de número de oxidación (NOx)”Y“ Determinación del número de oxidación (Nox) ”muestran cómo calcular el Nox de sustancias más simples. Sin embargo, existen casos de estructuras más complejas, como los compuestos orgánicos, que tienen varios átomos de un mismo elemento enlazados de diferentes formas entre sí o con otros elementos químicos.
Los compuestos orgánicos suelen estar formados por carbono e hidrógeno, pero el oxígeno y el nitrógeno también son muy comunes. Así, al tener varios átomos de carbono en sus estructuras, cada uno de ellos tiene un Nox diferente, en función de los elementos con los que estén enlazados.
Por ejemplo, veamos cómo determinar el Nox para cada uno de los carbonos presentes en la estructura de glucosa a continuación:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C─C─C─C─C─C
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Primero numeremos los carbonos para diferenciarlos, comenzando por el carbono del extremo que forma un doble enlace con el oxígeno, es decir, el carbono del grupo carbonilo:
OH OH OH H OH O
│ │ │ │ │ ║
H─C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
│ │ │ │ │ │
H H H H H H
Tenga en cuenta que el carbono 1 está unido a un hidrógeno, un oxígeno y otro carbono, como se muestra a continuación. Sin embargo, su enlace con el otro carbono no interfiere con su Nox, ya que ambos tienen la misma electronegatividad.
O → Nox = -2
║
C2 ─C1→ Nox = x
│
H → Nox = +1
En llamada C y H el carbono es más electronegativo que el H y recibe un electrón de él. En el caso de la llamada C y O, el oxígeno es el más electronegativo, eliminando dos electrones del carbono. Así, el Nox de este carbono vendrá dado considerando las pérdidas y ganancias totales de electrones, es decir, si ganó un electrón y perdió dos, entonces su Nox es igual a +1.
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Ahora veamos el carbono número 2:
Oh → Nox = -1
│
C3 ─C2 ─C1
│
H → Nox = +1
Este carbono recibió un electrón del H y perdió un electrón al hidroxilo (OH); con eso, su Nox resultante es igual a cero.
Tenga en cuenta que los carbonos 3, 4 y 5 forman exactamente los mismos enlaces que el carbono 2; por lo que sus Nox también son iguales a cero. Queda por descubrir el Nox del carbono 6:
Oh → Nox = -1
│
C5 ─C6 ─ H→ Nox = +1
│
H → Nox = +1
Como recibe un electrón de cada H, son dos electrones recibidos; y pierde un electrón al OH, su Nox es igual a -1.
Si queremos calcular el medio nox de carbono en la glucosa, simplemente agregue todo el Nox y divida por la cantidad de carbono, como se muestra a continuación:
Seis carbonos nox → C6 ─C5 ─C4 ─C3 ─C2 ─C1
-1 0 0 0 0 +1
Medio Nox → (-1) + (0) + (+1) = cero
6
Pero, ¿qué pasa si no conocemos la estructura del compuesto, cómo vamos a determinar el Nox?
En este caso, no es posible determinar el Nox para cada uno de los elementos, pero es posible determinar el Nox promedio a partir de la fórmula molecular. Vea cómo se hace esto con la fórmula molecular de la glucosa misma (C6H12O6):
C6 H12 O6
6 veces + 12. (+1)+ 6. (-2) = 0
6x + 12-12 = 0
6x = 12 - 12
x = 0
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Nox en Estructuras Complejas y Medio Nox"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/nox-estruturas-complexas-nox-medio.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
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