La electroquímica es una rama de la química que estudia el uso de reacciones redox, en las que hay transferencia de electrones, para la formación de corriente eléctrica, así como el proceso inverso: formación de energía química a través de la energía eléctrico.
Por tanto, la electroquímica se suele dividir en dos partes:
- Conversión de energía química en energía eléctrica.
Este es el estudio de pilas (o celdas electroquímicas) y pilas, que son dispositivos donde se colocan especies químicas para reaccionar espontáneamente, con transferencia de electrones entre ellas, una de las cuales reduce y la otra oxida. Esta transferencia de electrones se utiliza para generar corriente eléctrica y por eso a estos dispositivos también se les llama acumuladores.
La diferencia entre pilas y baterías es que las primeras están formadas por solo dos electrodos. (un cátodo (polo positivo donde se produce la reducción) y un ánodo (polo negativo donde se produce la oxidación)) y a electrólito (Solución conductora de iones también llamada puente salino). Las baterías, en cambio, están formadas por varias celdas conectadas en serie, en las que el polo positivo de una se conecta al polo negativo de la otra, y así sucesivamente. Por ejemplo, la batería de plomo utilizada en los automóviles está formada por seis celdas con una fuerza electromotriz igual a 2 V cada una. Por tanto, esta batería tiene 12V.
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Cuando se agota la reacción química, se deja de suministrar energía. Este es el caso de las baterías. primarias, qué no son recargables. Por otro lado, en el caso de reacciones reversibles, es necesario aplicar una corriente eléctrica para que se produzca la reacción inversa y se vuelvan a formar los reactivos. Estas son celdas o baterías recargable, llamada secundario.
- Conversión de energía eléctrica en energía química:
se trata del electrólisis, proceso en el que se hace pasar una corriente eléctrica a través de un medio en estado líquido que tiene iones, produciendo reacciones químicas. Si el líquido es una sustancia fundida, decimos que es un electrólisis ígnea. Pero si es una solución acuosa, entonces tenemos una electrólisis acuosa.
La electrólisis se realiza en una tina electrolítica, donde se coloca el líquido y se sumergen en ella dos electrodos (generalmente inertes, hechos de platino o grafito). Estos electrodos están conectados a un generador que suministra la corriente eléctrica.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Electroquímica"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
Química
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