Sulfato de aluminio. Las características del sulfato de aluminio.

Tú sales, en general, tiene una gran importancia en la vida cotidiana de las personas, directa o indirectamente. En muchos productos que usamos en casa tenemos la presencia de estas sustancias que pertenecen a la Química inorgánicos, o incluso están relacionados con la producción o el cuidado de otros materiales a los que tenemos acceso.

El agua tratada que consumimos en casa es un ejemplo, pasa por etapas durante su tratamiento, y en una de estas etapas se utiliza una sal. La sal utilizada para este fin es el sulfato de aluminio, su fórmula química está representada por Alabama₂(SOLO₄)_3, siendo el grupo SO₄ llamada sulfato y Al el símbolo del elemento aluminio.

Como es una sal, la Sulfato de aluminio Tiene varias características que también tienen los demás representantes de este grupo inorgánico, como por ejemplo:

• es iónico

• sufrir disociación en agua

• es sólido a temperatura ambiente

• tiene un sabor salado

Sus particularidades son:

• es blanco

• es soluble en agua y su solubilidad es de 870 g / L

• tiene un punto de fusión de 770 ^OC

• tiene punto de ebullición: no aplicable,

• su densidad es de 2.672 g / ml

Cuando entra en contacto con el agua, se disuelve y se somete al proceso de disociación, representado por la siguiente ecuación:

Alabama₂(SOLO₄)₃ → 2 Al⁺³_(aquí) + 3 ASÍ₄^-2_(aquí)

La producción de esta sal involucra procesos químicos, es decir, su fabricación depende de fenómenos (reacciones químicas) productos químicos específicos. Dos ejemplos de métodos de obtención son:

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• Reacción de neutralización

Reacción en el que un ácido reacciona con una base para formar una sal y agua. Esto es cuando el hidróxido de aluminio reacciona con el ácido sulfúrico, formando sulfato de aluminio y también agua. La ecuación que representa el proceso es:

3 horas₂SOLO₄ + 2 Al (OH)₃ → Al₂(SOLO₄)₃ + 6 H₂O

• Reacción de intercambio simple

Reacción en la que una sustancia simple reacciona con una sustancia compuesta. Para ello, ponemos ácido sulfúrico en presencia de aluminio metálico y tenemos la formación de sulfato de aluminio e hidrógeno gaseoso.

3 horas₂SOLO₄ + 2 Al_(s)→ Al₂(SOLO₄)₃ + 6 H_{2 (g)}

La importancia de conocer esta sal se debe a que es muy utilizada en el proceso de floculación del tratamiento de agua potable. Tiene la característica de adherirse a las impurezas sólidas en suspensión presentes en el agua, facilitando y haciendo más eficiente el proceso de decantación.

Lugar de uso del sulfato de aluminio en los hogares.

tu uso Doméstico Lo hacen algunas personas, principalmente para tratar el agua de la piscina, pero se debe evitar su uso en el hogar cambiando el pH de agua y el hecho de que esta sal puede provocar:

• Irritación de la piel

• irritación de las mucosas

• si se inhala, puede quemar las vías respiratorias

• si se ingiere, puede quemar el esófago, el estómago, etc.

Por mí. Diogo Lopes Dias

¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:

DÍAS, Diogo Lopes. "Sulfato de aluminio"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.

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