La molalidad (W) es una de las formas de medir la concentración de soluto en el solvente, es decir, el número de moles de soluto presentes en el solvente.
La molalidad, también conocida como concentración molal o concentración en cantidad de materia por masa, se usa cuando las soluciones tienen temperaturas variables.
Esto se debe a que su cálculo elimina el volumen, que puede variar como resultado de la variación de temperatura. También se valora su uso en el estudio de propiedades coligativas.
Fórmula
La molalidad se calcula a partir de la fórmula:
W = 1000. metro1 / m2. METRO1
Dónde,
W: Molalidad
metro1: masa de soluto
metro2: masa de disolvente
METRO1: masa molar de soluto
Cabe señalar que la masa del disolvente siempre se mide en gramos y que la masa molar resulta de la suma de la masa atómica de los elementos.
La unidad de molalidad es mol / kg o molal.
Como calcular
Se disolvieron 0,6 moles de sal hidratada en 480 g de agua. ¿Cuál será la molalidad si la masa molar del soluto es de 30 g?
W = 1000. metro1 / m2 . METRO1
metro1: 0,6
metro2: 480 g
METRO1: 30 g
W = 1000. 0,6 / 480. 30
Ancho = 600/14400
W = 0,04167 mol / kg o 0,04167 molal.
¿Y la molaridad?
Molaridad (M) es otra forma de calcular la concentración de soluto en una solución, que se realiza mediante la fórmula M = m / M.V.
M es la relación entre la cantidad en moles del soluto y la cantidad total en moles de la solución.
Mientras que la molalidad se mide en mol / kg, la molaridad se mide en mol / l.
Lea también:
- Concentración de soluciones
- Propiedades coligativas
- Valoración
Ejercicios resueltos
1. (ITA-SP) La etiqueta de una botella dice que contiene 1,50 molal de solución de LiNO3 en etanol. Esto significa que la solución contiene:
a) 1,50 mol de LiNO3/ kilogramo de solución.
b) 1,50 mol de LiNO3/ litro de solución.
c) 1,50 mol de LiNO3/ kilogramo de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/ litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/ mol de etanol.
Alternativa c: 1,50 mol de LiNO3/ kilogramo de etanol.
2. (PUC-MG) Una solución acuosa 2 molal de H3POLVO4 contiene:
a) 2 mol de H3POLVO4 disuelto en 1 mol de agua.
b) 2 mol de H3POLVO4 disuelto en 1000 g de agua.
c) 2 mol de H3POLVO4 disuelto en agua suficiente para 1 L de solución.
d) 2 mol de H3POLVO4 disuelto en 1 litro de agua.
e) 2 mol de H3POLVO4 disuelto en agua para dar 1000 g de solución.
Alternativa b: 2 mol de H3POLVO4 disuelto en 1000 g de agua.
Si tiene más preguntas sobre la concentración de soluciones, consulte la lista que preparamos.: Ejercicios de concentración común.
