Átomo es el nombre que se le da al modelador de la materia (todo lo que ocupa espacio y tiene masa). Este nombre fue propuesto por los filósofos griegos Demócrito y Leucipo. Elementos químicos, moléculas, sustancias. y los materiales orgánicos o inorgánicos están formados por átomos.
En su constitución, el átomo tiene partículas (protones, neutrones y electrones), no siendo la parte más pequeña de la materia. Todavía, tu visualización no es posible. Lo que se sabe sobre el átomo está relacionado con aspectos físicos, químicos y matemáticos científicamente probados.
La evolución del conocimiento sobre el átomo ha hecho que se desarrollen y mejoren varias tecnologías.
Composición básica de un átomo
Centro: región más densa del átomo y contiene protones y neutrones;
Niveles de energía: regiones que rodean el núcleo y que albergan subniveles, orbitales y electrones. Hay siete niveles de energía, que están representados por las letras K, L, M, N, O, P y Q;
Subniveles de energía: son regiones que albergan los orbitales. Están presentes en todos los niveles y están representados por letras (s, p, d f). Su cantidad depende de cada nivel: K (tiene subniveles s), L (tiene subniveles syp), M (tiene subniveles s, py d), N (tiene subniveles s, p, d y f), O (tiene subniveles s, p, d y f), P (tiene subniveles s, pyd) y Q (tiene subniveles sy PAG);
Orbitales atómicos: regiones con mayor probabilidad de encontrar un electrón. Cada subnivel tiene un número diferente de orbitales: s (un orbital), p (tres orbitales), d (cinco orbitales) yf (siete orbitales);
protones: partículas positivas (representadas por p);
electrones: partículas negativas que también tienen comportamiento ondulatorio (representadas por e);
neutrones: partículas sin carga que disminuyen la repulsión entre protones en el núcleo (representado por n).
Mapa mental: átomo
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representación de un átomo
La forma más sencilla de representar un átomo es utilizar la abreviatura del elemento químico que forma. El acrónimo Se, por ejemplo, representa todos los átomos que forman el elemento químico selenio.
El acrónimo que representa el átomo todavía puede proporcionar dos datos importantes: el número atómico (representado por la letra Z y siempre en el lado izquierdo parte inferior del acrónimo del átomo) y el número de masa (representado por la letra A, que se puede colocar en el lado izquierdo o derecho en la parte superior del acrónimo de la átomo).
Acrónimo de un átomo con número de masa y número atómico
número atómico (Z): indica el número de protones presentes en el núcleo del átomo y el número de electrones (e) presentes en los niveles de energía.
Fórmula que indica la representatividad del número atómico
Número de masa (A): indica la masa presente en el núcleo del átomo, que resulta de la suma del número de protones (p) y el número de neutrones (n).
Fórmula que indica la representatividad del número de masa.
Similitudes atómicas
Los átomos de un mismo elemento químico o de diferentes elementos químicos se pueden comparar en cuanto al número de protones, electrones, neutrones y masa, clasificándose de la siguiente manera:
a) Isótopos
Estos son átomos que tienen:
mismo número atómico;
mismo número de protones;
diferente número de masa;
diferente número de neutrones;
Ejemplo:
Los átomos A y B son isótopos
Los átomos A y B son isótopos porque:
El átomo A tiene 15 protones, número atómico igual a 15, 15 electrones, 15 neutrones y número de masa igual a 30.
El átomo B tiene 15 protones, número atómico igual a 15, 15 electrones, 20 neutrones y número de masa igual a 35.
b) Isobaras
Estos son átomos que tienen:
diferentes números atómicos;
diferentes números de protones;
diferente número de electrones;
mismos números de masa;
diferentes números de neutrones.
Ejemplo:
Los átomos C y D son isobaras
Los átomos C y D son isobáricos porque:
El átomo C tiene 32 protones, número atómico igual a 32, 32 electrones, 23 neutrones y número de masa igual a 55.
El átomo D tiene 37 protones, número atómico igual a 37, 37 electrones, 18 neutrones y número de masa igual a 55.
c) Isotonas
Estos son átomos que tienen:
diferentes números atómicos;
diferentes números de protones;
diferente número de electrones;
diferentes números de masa;
mismo número de neutrones.
Ejemplo:
Los átomos E y F son isótopos
Los átomos E y F son isótopos porque:
El átomo E tiene 20 protones, número atómico igual a 20, 20 electrones, 20 neutrones y número de masa igual a 40.
El átomo F tiene 30 protones, número atómico igual a 30, 30 electrones, 20 neutrones y número de masa igual a 50.
d) Isoelectrónica
Estos son átomos que tienen:
mismo número de electrones.
NOTA: Los átomos isoelectrónicos también pueden tener el mismo número de masa (isobaras), el mismo número de neutrones (isotonos) o el mismo número de protones (isótopos).
Ejemplo:
Los átomos G y H son isoelectrónicos
Los átomos G y H son isoelectrónicos porque:
El átomo G tiene 16 protones, número atómico igual a 16, 18 electrones (el signo -2 indica que tiene dos electrones más que el número de protones), 17 neutrones y número de masa igual a 33.
El átomo H tiene 21 protones, un número atómico igual a 21, 18 electrones (el signo +3 indica que tiene tres electrones menos que el número de protones), 27 neutrones y un número de masa igual a 48.
Por mí. Diogo Lopes Dias
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm
