Volumen molar de gases

Pregunta 1

(PUC-MG) En condiciones apropiadas, el gas acetileno (C₂H_{2 (g)}) y el ácido clorhídrico reaccionan para formar cloruro de vinilo, C₂H₃Cl_(gramo). Esta sustancia se utiliza para producir cloruro de polivinilo (P.V.C.), plástico, y recientemente se ha descubierto que es cancerígeno. La reacción en la formación de C₂H₃Cl se puede representar mediante la ecuación:

C₂H_2(gramo) + 1 HCl_(aquí) → C₂H₃Cl_(gramo)

Cuando se obtienen 2 moles de cloruro de vinilo, el volumen de gas acetileno consumido en el CNTP (0 ° C y 1 atm) es igual a:

a) 11,2 L

b) 22,4 L

c) 33,6 L

d) 44,8 L

e) 89,2 L

Pregunta 2

La reacción de combustión completa de la acetona se puede representar mediante la siguiente ecuación:

C₃H₆O_(v) + O_{2 (g)} → CO_{2 (g)} + H₂O_(v)

Considere esta reacción realizada a una presión de 100.000 Pa y a una temperatura de 17 ° C y calcule el volumen de dióxido de carbono, CO_{2 (g)}, obtenido en la quema completa de 3.0. 10²⁶ moléculas de propanona, C₃H₆O_(v).

a) 22,4 L.

b) 21,93 L.

c) 650,32 L.

d) 25 L.

e) 36180 L

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