La combustión es una reacción química exotérmica entre dos regentes, combustible y oxidante, en la que se libera energía en forma de calor.
- Combustible: Es la sustancia oxidable, responsable de alimentar la combustión. Ejemplos: gasolina, leña, gas para cocinar, alcohol y diesel.
- oxidante: Es la sustancia que potencia la combustión. En la mayoría de los casos, el oxidante es oxígeno O gas2.
La combustión solo tiene lugar en presencia de combustible y oxidante. Por lo tanto, solo se termina o interrumpe debido a la falta de uno de estos reactivos.
La combustión es muy común en la vida cotidiana, está presente en la quema de gas de cocina, combustibles para automóviles, velas, madera, papel, entre otros.
Quemar madera es un ejemplo de combustión
Tipos
Los compuestos orgánicos tienen dos tipos de combustión, completa e incompleta.
Combustión completa
La combustión completa es aquella que tiene suficiente oxígeno para consumir el combustible. Presenta como productos los CO2 (Dióxido de carbono) y el H2O (Agua).
La combustión completa tiene una mayor liberación de calor.
Ejemplos de:
a) Combustión completa de etanol (C2H6O):
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Al equilibrar la reacción:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
En esta reacción, la cantidad de oxígeno fue suficiente para consumir todo el metanol y originar como productos el CO2 y H2O.
b) Combustión completa de metano (CH4):
CH4 + O2 → CO2 + H2O
CH4 + O2 → CO2 + 2 H2O
Combustión incompleta
En la combustión incompleta no hay suficiente oxígeno para consumir completamente el combustible.
Tiene dos tipos de productos: el CO (Monóxido de carbono) u hollín (C), sustancias tóxicas para el medio ambiente y nocivas para la salud.
La combustión incompleta tiene menos liberación de calor.
Ejemplos de:
a) Combustión incompleta de etanol:
C2H6O + 2 O2 → 2 CO + 3 H2O = Producción de CO y H2O.
C2H6O + O2 → 2 C + 3 H2O = Producción de hollín y H2O.
Tenga en cuenta que entre las dos reacciones hay una disminución en la cantidad de oxígeno, esto representa una menor cantidad de calor liberado.
b) Combustión incompleta de metano:
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
Leer tambien:
- Oxidación
- Reacciones químicas
- Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
- termoquímica
Entalpía de combustión
La entalpía (H) de combustión o calor de combustión es la energía liberada al quemar 1 mol de combustible en condiciones de estado estándar (temperatura: 25 ° C; Presión: 1 atm).
Debido a que la combustión es una reacción exotérmica, el cambio de entalpía (∆H) siempre tendrá un valor negativo.
La entalpía de combustión se puede calcular utilizando la siguiente fórmula:
ΔH = Hproductos - Hreactivos
Combustión espontánea
La combustión espontánea es la que se produce sin que exista una fuente inflamable externa.
Esto sucede con algunos materiales capaces de acumular mucho calor en su interior, aumentando la velocidad de las reacciones químicas. Esta condición aumenta la temperatura del material hasta que se produce la combustión.
Todavía hay evidencia de combustión humana espontánea (CHE), en el que el cuerpo se quema sin ninguna influencia de fuentes externas.
El primer registro de este caso le habría ocurrido a una mujer, mientras dormía, en 1663. Otros casos similares también se relacionaron con la combustión humana espontánea.
Sin embargo, la ciencia todavía está tratando de comprender cómo ocurre el proceso en el cuerpo humano. Por el momento, solo hay algunas teorías para explicar el fenómeno.
vea también: Fuego
