enlace iónico es uno de los tres tipos de interacción entre dos átomos (los otros enlaces son los covalente y el metálico). A enlace iónico, uno de los átomos debe ser un metaly el otro, un metal o hidrógeno.
Los principios que subyacen a un enlace iónico solo hay dos: la pérdida de electrones por un átomo (alto carácter metálico) y la ganancia de estos electrones por otro átomo (alto carácter no metálico).
Vea también: ¿Qué es una capa de valencia?
Montones de elementos para cada familia
Las cargas atómicas siguen el principio de teoría del octeto: para lograr la estabilidad, el átomo necesita tener ocho electrones en su capa de valencia.
En el caso de los metales, esta estabilidad se consigue mediante la pérdida de electrones; por otro lado, en los no metales, se produce por la ganancia de electrones.
Familia de metales alcalinos (tiene 1 electrón en la capa de valencia) = carga +1;
familia de metales alcalinotérreos (tiene 2 electrones en la capa de valencia) = carga +2;
Familia del boro (tiene 3 electrones en la capa de valencia) = si es metal, carga +3; si no es de metal, cargue -3;
Familia de carbono (tiene 4 electrones en la capa de valencia) = si es metal, carga +3; si no es de metal, cargue -3;
Familia del nitrógeno (tiene 5 electrones en la capa de valencia) = si es metal, carga +5; si no es de metal, cargue -3;
familia de calcógenos (tiene 6 electrones en la capa de valencia) = si es metal, carga +6; si no es de metal, cargue -2;
familia de halógenos (tiene 7 electrones en la capa de valencia) = carga -1.
Vea también: Excepciones a la regla del octeto
La fórmula de una sustancia formada por enlace iónico se llama fórmula de iones, que se construye a partir del cruce de cargas de metal y no metal (o hidrógeno). En este cruce, la carga de uno se convierte en el índice atómico (número de átomos) del otro.
Representación de la cruz para formar la fórmula iónica de un compuesto iónico.
Ejemplo
Vea cómo se ve la fórmula iónica de la sustancia iónica que tiene aluminio (acrónimo Al) y oxígeno (acrónimo O):
El aluminio es un metal que pertenece a la familia del boro, es decir, tiene una carga de +3;
El oxígeno es un no metal que pertenece a la familia de los calcógenos, es decir, tiene una carga de -2;
Fórmula electrónica de Lewis
LA Fórmula electrónica de Lewis demuestra el enlace iónico entre dos o más átomos, es decir, indica la pérdida y ganancia de electrones (representados por esferas) entre ellos. En él colocamos los electrones de la capa de valencia de cada elemento involucrado.
Consideremos el ejemplo anterior. En este caso, el aluminio (ubicado a la izquierda) tiene 3 electrones (familia del boro) y el oxígeno (derecha) tiene 6 electrones (familia del calcógeno). Los electrones se pueden colocar arriba, abajo, a la derecha oa la izquierda de la abreviatura del elemento. En metal, siempre están en el lado derecho del acrónimo. En el no metálico, el lado izquierdo, preferiblemente, debe estar sin electrones:
La ganancia y pérdida de electrones están representadas por una flecha que va del electrón del metal al lado izquierdo (vacío) del acrónimo del metal:
Características de los compuestos iónicos (sustancias formadas a partir del enlace iónico)
Sólidos a temperatura ambiente;
Mayor punto de fusión y ebullición que los compuestos moleculares;
Son polares;
sufrir disociación cuando se disuelve en agua;
Conducen una corriente eléctrica si se disuelven en agua o cuando están en estado líquido (después de pasar por el proceso de fusión);
Generalmente hablando, son solubles en agua.
Por mí. Diogo Lopes
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
