Las soluciones acuosas de sales pueden tener un carácter básico o ácido, según la forma en que se hayan obtenido. Vea, a través de la hidrólisis salina, cómo la acidez y la basicidad influyen en el producto final de una reacción:
Hidrólisis de sal de ácido fuerte y base débil.
La reacción entre una sal y agua puede producir un ácido fuerte y una base débil como productos, ver ejemplo:
La solución salina acuosa de nitrato de amonio (NH4EN EL3) tiene un pH inferior a 7, siga su proceso de obtención:
NUEVA HAMPSHIRE4EN EL3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (ac) + HNO3 (aquí)
Base débil de ácido fuerte
Hidrólisis de sal (NH4EN EL3) da lugar a una solución ácida, debido a la presencia de ácido nítrico (HNO3).
Hidrólisis salina de ácido débil y base débil.
NUEVA HAMPSHIRE4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
Ácido débil de base débil
La ecuación anterior representa la disociación de la sal de cianuro de amonio (NH4CN). Durante la reacción se forman una base débil y un ácido. Tanto la base como el ácido no son ionizables, es decir, no sufren ionización, de ahí el motivo de la clasificación.
Hidrólisis de sal de ácido fuerte y base fuerte.
NaCl (ac) + HOH (l) ↔ NaOH (ac) + HCl (ac)
fuerte base ácida fuerte
La solución acuosa de la sal de NaCl (cloruro de sodio) tiene un carácter neutro (pH = 7). Durante la reacción reversible representada anteriormente, tenemos la formación de hidróxido de sodio (NaOH) y ácido clorhídrico (HCl), ambos clasificados como fuertes.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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hidrólisis salina - vea cómo obtener ácido débil y base fuerte.
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Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
