Calcógenos: qué son, qué son, propiedades

Tú calcógenos son los elementos químicos pertenecientes al grupo 16 de Tabla periodica. Se identifican porque tienen sólo seis electrones en la capa de valencia y tienen como característica llamativa la disminución del carácter no metálico con el aumento del número atómico en el grupo.

Lea también: Teoría del octeto: la teoría sobre el número de electrones en la capa de valencia de un gas noble.

Resumen de calcógeno

• Los calcógenos son elementos pertenecientes al grupo 16 de la Tabla Periódica.
• Son los elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se), telurio (Te) y polonio (Po).
• El carácter no metálico cae a lo largo del grupo, siendo el polonio un elemento considerado metálico.
• El oxígeno es el elemento químicamente más distinto de aquellos con isótopos estables, siendo S, Se y Te los más cercanos químicamente.
• El polonio no tiene isótopos estables y su manipulación es difícil.
• Livermorium se descubrió recientemente y todavía no hay información sólida sobre sus propiedades.
• Los calcógenos tienen seis electrones de valencia.
• No deben confundirse con los halógenos, que son elementos pertenecientes al grupo 17 de la Tabla Periódica.

¿Qué son los calcógenos?

calcógeno es un término utilizado para designar el elementos químicos del grupo 16 de la Tabla Periódica. Su nombre proviene del griego y se puede traducir como "antiguo de mineral". Los calcógenos fueron traídos por primera vez en el año 1930, por el grupo de trabajo del científico alemán Wilhelm Blitz, del Instituto de Química Inorgánica de la Universidad de Hannover, Alemania.

¿Qué son los calcógenos?

• Oxígeno (O), número atómico 8.
• Azufre (S), número atómico 16.
• Selenio (Se), número atómico 34.
• Telurio (Te), número atómico 52.
• Polonio (Po), número atómico 84.
• Livermorio (Lv), número atómico 116.

Muestra de azufre.

Características de los calcógenos

La principal característica del grupo de los calcógenos es la caída de carácter no metálico a lo largo del grupo. Esto se justifica por la característica conductora de los isótopos de los elementos. El oxígeno se produce naturalmente a través de dos isótopos naturales: O₂ y el₃, ambos gases a temperatura ambiente.

El azufre tiene varios isótopos, todos los cuales se consideran aislantes. Los isótopos estables de Se y Te son semiconductores, mientras que se sabe que el polonio es un conductor metálico. El Po es, por cierto, el elemento cuya química es menos conocida, ya que se desconocen sus isótopos estables y por el hecho de que ²¹⁰Po, el isótopo más común, es difícil de manipular.

Muestra de selenio.

El oxígeno se destaca en el grupo, en gran parte debido a su muy alta electronegatividad (alrededor de 3,5), lo que se correlaciona con su alta energía de ionización es pequeño radio atómico. De hecho, los otros calcógenos (azufre, selenio y telurio) son más similares entre sí que con el oxígeno.

Esta diferencia se puede explicar, por ejemplo, en el campo de la Geoquímica. Hay elementos llamados calcófilos, que tienen menos afinidad con el oxígeno y acaban uniéndose al S, Se y Te. Litófilos, en general rieles alcalino, metales alcalinotérreos Es silicio — terminan prefiriendo vincularse con el oxígeno.

Livermorium es un elemento sintético y recién descubierto, incluido en la Tabla Periódica solo en 2012. Sus isótopos tienen una vida media corta, por lo que aún se desconocen los valores de sus propiedades.

Propiedades de los calcógenos

La siguiente tabla trae propiedades de los elementos del grupo 16|1|.

Propiedades de los calcógenos
Elemento químico	Energía de ionización (kJ.mol^-1)	Afinidad electrónica (kJ.mol^-1)	Punto de fusión (°C)	Punto de ebullición (°C)	electronegatividad
O	1314	141	-218,8	-183,0	3,610
s	1000	200	112,8	444,7	2,589
si	941	195	217	685	2,424
Tú	869	190	452	990	2,158
Polvo	812	180	250	962	2,19

Se nota que los valores para el oxígeno son bastante distantes de los otros calcógenos, explicando su diferencia en relación con el resto del grupo.

Una propiedad interesante de algunos calcógenos, más concretamente S, Se y Te, es el hecho de que puede formar cadenas o anillos homoatómicos, tanto en forma molecular como iónica.

Muestra de telurio.

Distribución electrónica de calcógenos

Todos los calcógenos tienen seis electrones en capa de valencia.

• ₈O: [Él] 2s² 2p⁴
• ₁₆S: [Ne] 3s² 3p⁴
• ₃₄Si: [Aire] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
• ₅₂Tú: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴
• ₈₄Polvo: [X] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴
• ₁₁₆Nv: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7s² 7p⁴

Aplicación de calcógenos

El oxígeno se utiliza para entornos y situaciones en las que el aire está enrarecido.

• Oxígeno: se utiliza principalmente como combustible (como para oxiacetileno o llamas de hidrógeno), además de utilizarse como soporte para la respiración en ambientes específicos y en la elaboración de acero.
• Azufre: está presente en una de las sustancias químicas más importantes en el planeta Tierra, Cuál es el ácido sulfúrico. Los niveles de producción de ácido sulfúrico de una nación incluso se utilizan como indicador del crecimiento económico. El azufre todavía se usa en la fabricación de fertilizantes a base de fosfato y otros defensores agrícolas, además de utilizarse en la refinación Petróleo.
• Selenio: El selenio amorfo tiene la capacidad de convertir la luz en electricidad, por lo que este elemento se utiliza en células fotoeléctricas, fotocopiadoras y detectores de rayos X. También se utiliza en la fabricación de vidrio, para contrarrestar el color verde provocado por las impurezas de hierro presente en el tipo de sílice refresco de lima. Su presencia en paneles de vidrio también disminuye la transmisión del calor solar.
• Telurio: casi la mitad del telurio producido se utiliza como aditivo para aceros de baja calidad. carbón, para garantizar una mayor resistencia mecánica. Otras aplicaciones involucran aplicaciones tecnológicas como catalizadores y celdas, ya que el telurio es un semiconductor.
• Polonio: destaca por su toxicidad, ya que es uno de los elementos más tóxicos que se conocen. Sin embargo, es un elemento radiactivo, cuyos isótopos, de difícil síntesis, tienen pocas aplicaciones en el campo práctico, restringiéndose a los laboratorios de química.
• Livermorio: elemento sintético recién descubierto, todavía no tiene aplicaciones prácticas conocidas.

Vea también: ¿Cuáles son los usos del ácido sulfúrico por la industria?

Calcógenos vs Halógenos

Tú halógenos difieren de los calcógenos en algunos puntos específicos. En primer lugar, Los halógenos son elementos químicos pertenecientes al grupo 17 de la Tabla Periódica., un grupo iniciado por el átomo de flúor (F).

Tienen siete electrones en la capa de valencia., además de ser más electronegativo y tener mayor afinidad electronica en comparación con los calcógenos del mismo período.

Otra diferencia que se puede mencionar es el hecho de que todos los halógenos son no metales, y, por tanto, sus elementos tienen un carácter menos metálico en comparación con los calcógenos de la misma época.

Ejercicios resueltos sobre calcógenos

Pregunta 1

Los elementos del grupo 16 se conocen como calcógenos. Para que un elemento químico se considere calcógeno, ¿cuántos electrones debe tener en la capa de valencia?

A) 2

segundo) 4

C) 6

D) 7

mi) 8

Resolución:

Alternativa C

Todos los calcógenos tienen seis electrones en la capa de valencia, como se puede ver, por ejemplo, al evaluar la distribución electrónica del oxígeno (1s² 2s² 2p⁴) y azufre (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴).

Pregunta 2

Sobre los calcógenos, responde:

i. El polonio es el calcógeno más metálico.

II. El oxígeno tiene la electronegatividad más baja entre los calcógenos.

tercero Tienen seis electrones en su capa de valencia.

IV. El telurio tiene menor electronegatividad que el azufre.

las afirmaciones son correctas

A) I, II y IV.

B) I, III y IV.

C) I y III.

D) II, III y IV.

E) II y III.

Resolución:

Alternativa B

i. El polonio es el calcógeno más metálico. (VERDADERO)

El polonio es incluso un elemento metálico.

II. El oxígeno tiene la electronegatividad más baja entre los calcógenos. (FALSO)

El oxígeno tiene la electronegatividad más alta entre los calcógenos y la segunda más alta de toda la Tabla Periódica.

tercero Tienen seis electrones en su capa de valencia. (VERDADERO)

Los calcógenos se caracterizan por tener seis electrones de valencia.

IV. El telurio tiene menor electronegatividad que el azufre. (VERDADERO)

El telurio tiene menor electronegatividad que el azufre porque su radio atómico es mayor.

Los grados

|1| MIESSLER, G. l.; PESCADOR, P. j.; TARR, D. A. Química Inorgánica. 5ª ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014.

Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química