Tú Metales alcalinos son los elementos metálicos del grupo 1 de los Tabla periodica. El hidrógeno, a pesar de estar en este grupo, no se considera un metal alcalino, ya que no es un elemento metálico. Todos los metales alcalinos tienen un solo electrón de valencia, ubicado en la subcapa s. Los metales alcalinos son reactivos, tienen baja densidad y punto de fusión, además de una baja energía de primera ionización. En los compuestos siempre están en forma M+, es decir, con carga igual a +1.
Lea también: No metales: los aspectos principales de los elementos químicos no metálicos.
Temas de este artículo
- 1 - Resumen de metales alcalinos
- 2 - ¿Qué son los metales alcalinos?
- 3 - Propiedades de los metales alcalinos
- 4 - Características de los metales alcalinos
- 5 - Aplicaciones de los metales alcalinos
- 6 - Diferencias entre metales alcalinos y alcalinotérreos
- 7 - Ejercicios resueltos sobre metales alcalinos
- Ellos son las elementos químicos del grupo 1 de la Tabla Periódica, excepto el hidrógeno.
- Tienen un solo electrón de valencia, ubicado en la subcapa s.
- Son de baja densidad y tienen un bajo punto de fusión.
- En ellos la primera energía de ionización es muy baja, pero la segunda energía de ionización es muy alta. Por tanto, son reactivos y se presentan con carga +1 en los compuestos.
- Los de mayor número de aplicaciones cotidianas son el litio, el sodio y el potasio. El cesio y el rubidio tienen más aplicaciones de laboratorio, mientras que el francio, muy raro y sintético, no tiene aplicaciones prácticas.
Tú rieles alcalino corresponde a elementos del grupo 1 de la tabla periódica, excepto por el hidrógeno:
- litio, símbolo Li, Z = 3;
- sodio, símbolo Na, Z = 11;
- potasio, símbolo K, Z = 19;
- rubidio, símbolo Rb, Z = 37;
- cesio, símbolo Cs, Z = 55;
- francio, símbolo Fr, Z = 87.
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Todos los metales alcalinos tienen sólo uno electrón de valencia, ubicado en un subnivel s. son también los elementos de mayor radio atómico de sus respectivos periodos y por lo tanto presentar una primero energía de ionización bajo en comparación con los otros elementos.
Como consecuencia, son bastante reactivos y se presentan como iones METRO+ en sus compuestos y en solución. La segunda energía de ionización es muy alta, lo que impide la formación de iones M.2+ de metales alcalinos. Vea, en la tabla a continuación, algunas de estas propiedades mencionadas.
Metal |
Configuración electrónica |
radio metálico (Å) |
Energía de ionización (kJ.mol-1) |
electronegatividad |
|
1ª |
2ª |
||||
leer |
[Él] 2s1 |
1,52 |
520,1 |
7296 |
0,98 |
En |
[Ne] 3s1 |
1,86 |
495,7 |
4563 |
0,93 |
k |
[Aire] 4s1 |
2,27 |
418,7 |
3069 |
0,82 |
Rb |
[Kr] 5 s1 |
2,48 |
402,9 |
2640 |
0,82 |
cs |
[Xe] 6s1 |
2,65 |
375,6 |
2260 |
0,79 |
Importante: El francio es un elemento sintético, el segundo más raro del planeta, obtenido por procesos nucleares y difícil de aislar. Por tanto, se estiman buena parte de sus propiedades, y su inestabilidad (su isótopo más estable ha media vida de 22 minutos) dificulta la recopilación de datos experimentales.
A bajo electronegatividad de metales alcalinos deja claro que su los compuestos serán esencialmente iónicos, sin posibilidad de formar compuestos covalentes; también justifica el comportamiento del carácter metálico, que crece hacia el cesio.
Los metales alcalinos tienen coloración grisácea, a excepción del cesio, que tiene un color amarillento. También se caracterizan por bajos puntos de fusión, suavidad (algunos se pueden cortar con un cuchillo), bajo densidad (El litio, por ejemplo, es el metal menos denso de toda la Tabla Periódica) y reacción muy exotérmica con agua. La siguiente tabla proporciona más información sobre los metales alcalinos.
Metal |
Punto de fusión (°C) |
Punto de ebullición (°C) |
Densidad (g.cm-3, 20°C) |
leer |
180,5 |
1326 |
0,534 |
En |
97,8 |
883 |
0,968 |
k |
63,7 |
756 |
0,856 |
Rb |
39,0 |
688 |
1,532 |
cs |
28,5 |
690 |
1,90 |
Los metales alcalinos también destacan por su buena conductividad electrica, y presentar un diferente coloración de la llama cuando se vaporiza: carmesí para litio; amarillo para sodio; violeta para potasio; violeta rojizo para rubidio; y azul para el cesio.
De los metales alcalinos, el rubidio y el cesio tienen menos aplicaciones comerciales e industriales, restringiéndose cada vez más a aplicaciones académicas. Estabilidad muy baja el francio no tiene aplicaciones prácticas y conocidas hasta el momento. El litio, el sodio y el potasio tienen compuestos con un valor comercial considerable.
- Litio: aprovechando su baja densidad, se aplica en aleaciones metalicas con magnesio Es aluminio, que se puede utilizar en componentes de naves espaciales. Sumado a la baja densidad, el alto potencial de oxidación del litio (+3,02 V) hace que se utilice en la fabricación de baterías (ion litio), muy utilizadas en electrónica como celulares, tablets, notebooks, smartwatches, entre otros. otros. Finalmente, el carbonato de litio se usa como medicamento para tratar el trastorno bipolar (maníaco depresivo), aunque grandes cantidades de este metal pueden dañar el sistema nervioso central.
- Sodio: De los compuestos de sodio, el que más destaca y tiene mayor producción es el cloruro de sodio (NaCl), no sólo porque es el constituyente básico de la sal de mesa, el condimento más utilizado en el mundo, sino porque se puede utilizar para hacer hidróxido de sodio (NaOH) y la gasolina cloro (Cl2). Aunque no sea parte de nuestra realidad brasileña, el NaCl también es ampliamente utilizado para limpiar carreteras congelado en invierno, ya que es capaz de bajar el punto de congelación del agua y así destapar los caminos tomada por nieve. Sin embargo, por razones ambientales, ha sido reemplazado por acetato. calcio y magnesio El sodio y las aleaciones metálicas de sodio y potasio se utilizan como reactores nucleares, principalmente debido al bajo punto de fusión, baja viscosidad y alta capacidad térmica.
- Potasio: en forma de cloruro de potasio, juega un papel importante en la fertilizantes, ya que forma parte de los macronutrientes de la planta. El sodio y el potasio, por cierto, se encuentran entre los aproximadamente 25 elementos esenciales para la vida animal. En nuestro organismo, las concentraciones de Na+ y k+, dentro y fuera de los fluidos celulares, es diferente, creando una diferencia de potencial responsable de la transmisión de los impulsos nerviosos.
Aunque similares en algunos aspectos importantes, los metales alcalinos tienen algunas diferencias con los metales alcalinotérreos.
En primer lugar, tú metales alcalinotérreos incluir los elementos del grupo 2 de la Tabla Periódica. Son menos reactivos que los metales alcalinos y algo quebradizos. Todavía, tener dos electrones en capa de valencia, a diferencia de los metales alcalinos, que solo tienen uno. Por lo tanto, los alcalinotérreos solo tienen una carga igual a +2 en sus compuestos.
Conoce también: Metales nobles: metales menos reactivos que el hidrógeno.
Pregunta 1
(Ufscar) En la Clasificación Periódica, la columna 1 se refiere a los elementos alcalinos y la columna 17 a los halógenos. Los metales alcalinos como el litio, el sodio y el cesio reaccionan con gases halógenos como el Cl2. Los productos de las reacciones de los metales litio, sodio y cesio con gas Cl2, son sólidos iónicos cuyas fórmulas son, respectivamente,
A) LiCl2, NaCl, CsCl.
B) LiCl, NaCl2, CsCl.
C) LiCl2, NaCl2, CsCl2.
D) LiCl3, NaCl3, CsCl3.
E) LiCl, NaCl, CsCl.
Resolución:
Alternativa E
Los metales alcalinos, al reaccionar con cloro gaseoso, hacen la siguiente reacción:
2 M + Cl2 → 2 MCl
En el producto, los metales alcalinos deben tener un número de oxidación igual a +1.
Pregunta 2
(Uespi) En la clasificación periódica de los elementos, encontramos los metales alcalinos. El significado de álcali es “cenizas vegetales”, en las que podemos encontrar principalmente sodio y potasio. En relación a esta familia, marque la alternativa correcta.
a) Se denominan metales alcalinos por la facilidad con la que donan protones.
B) Sus elementos tienen propiedades similares, principalmente porque tienen un electrón de valencia.
C) Son altamente electronegativos, debido a su capacidad de donar electrones.
D) Realizan enlaces iónicos, siendo aceptores de electrones.
e) Son elementos menos reactivos.
Resolución:
Alternativa B
Debido a que el sodio y el potasio están en el mismo grupo, es natural que tengan propiedades similares.
La opción A es incorrecta porque los metales alcalinos no se descomponen protones con facilidad, pero los electrones (más concretamente los de valencia).
La opción C es incorrecta ya que estos elementos no son muy electronegativos.
La opción D es incorrecta porque, a pesar de realizar enlaces iónicos, estos metales tienden a donar electrones.
La opción E es incorrecta porque los metales alcalinos son muy reactivos.
Por Stefano Araújo Novais
Profesor de química
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