LA concentración común, también llamada concentración en g/L, es la relación entre la masa de soluto en un volumen de solución.
Matemáticamente, la concentración común se expresa mediante la fórmula:
C = m/v
Dónde,
C: concentración común;
m: masa del soluto;
V: volumen de solución.
La unidad más utilizada para la concentración común es g/L, ya que la masa de soluto se calcula en gramos (g) y el volumen de solución en litros (L).
Por ejemplo, el agua de mar tiene una gran cantidad de sales disueltas y el cloruro de sodio (NaCl), conocido popularmente como sal de mesa, es una de ellas.
La concentración de cloruro de sodio en el agua de mar es, en promedio, de 2,5 g/L. Entonces, hay 2,5 gramos de sal, que es el soluto, en cada litro de agua de mar, que es la solución.
¿Cómo calcular la concentración común?
Una solución es una mezcla homogénea formada por una sustancia en menor cantidad, llamada soluto, disuelta en un solvente, que se encuentra en mayor cantidad.
Por lo tanto, la concentración común se refiere a la cantidad de soluto en un volumen dado de solución. Cuanto más soluto disuelto en la solución, más concentrada está. De lo contrario, es decir, soluto bajo indica que la solución está diluida.
Ejemplo 1: ¿Cuál es la concentración en g/L de una solución de yoduro de plata (AgI) que contiene 2,6 g en 1L de solución?
Cuando se nos da la cantidad de soluto y el volumen de la solución, simplemente reemplazamos los valores en la fórmula de concentración común para encontrar su valor.
Por lo tanto, en una solución de yoduro de plata de 2,6 g/L hay 2,6 g de soluto en cada litro de solución.
Ejemplo 2: Al evaporar el solvente de 500 mL de solución salina con una concentración de 6 g/L, ¿cuál es la masa de soluto que se obtiene?
Tenga en cuenta que en algunos cálculos, podemos encontrar la concentración común descrita para que podamos calcular la masa de soluto.
También es necesario prestar atención a las unidades. Como la concentración común se da en g/L, en este caso necesitamos convertir la unidad de volumen antes de aplicar la fórmula.
Como 1 L contiene 1000 mL, entonces 500 mL corresponden a 0,5 L.
Así, al evaporar el solvente de la solución con una concentración de 6 g/L, se obtuvieron 12 g de soluto.
Adquiere más conocimientos con los contenidos:
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Ejercicios comunes de concentración resueltos
Utilice las siguientes preguntas para comprobar los conocimientos adquiridos previamente.
Pregunta 1
(Unicamp) Se evapora completamente el solvente de 250 mL de una solución acuosa de MgCl2 de concentración 8,0 g/L. ¿Cuántos gramos de soluto se obtienen?
a) 8.0
b) 6,0
c) 4.0
d) 2.0
mi) 1.0
Alternativa correcta: d) 2.0.
Pregunta 2
Vea la imagen a continuación.
En este esquema, el contenedor 3 contiene un
a) mezcla heterogénea
b) sustancia pura
c) Solución
d) mezcla coloidal
Alternativa correcta: c) Solución.
El recipiente 3 contiene una solución, que es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente, donde la sal es el soluto y el agua el solvente.
En general, podemos decir que el soluto es el componente en menor cantidad y el solvente está presente en mayor cantidad.
El contenedor 1 presenta una mezcla heterogénea de 3 fases y el contenedor 2 corresponde a una mezcla heterogénea de 2 fases.
Pregunta 3
Se preparó una solución disolviendo 4,0 g de cloruro de magnesio MgCl2 hasta alcanzar una concentración de 2,0 g/L. ¿Qué volumen de solución se preparó?
a) 1 L
b) 2 litros
c) 4L
d) 6 litros
Alternativa correcta: b) 2 L.
Consulte más problemas con resolución comentada en ejercicios comunes de concentracion.
Referencias bibliográficas
FONSECA, M. r METRO. química, 1. 1. edición São Paulo: Ática, 2013.
SANTOS, WLP; MOL, G. S. Química Ciudadana, 1. 2. edición São Paulo: Editora AJS, 2013.
UBERCO, J. Conectar la química, 1. 2. edición São Paulo: Saraiva, 2014.
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