O aluminio es un elemento químico de número atómico 13 y forma parte del grupo 13 (familia IIIa) de la Tabla Periódica. Es el metal más abundante en la corteza terrestre y el tercer elemento más común en el mundo, después del oxígeno y el silicio.
Sus principales características son: metal ligero, blando, fácil de moldear, de color blanco plateado, conductor eléctrico y resistente a la corrosión.
Otra característica importante es que el aluminio es fácilmente reciclable, por lo que el proceso de reciclaje del metal es muy utilizado y mucho más económico que su extracción.
Se encuentra formando compuestos con otros elementos en minerales en la naturaleza, es decir, no se presenta en forma pura, y representa el 8% del peso de la superficie terrestre.
Una gran variedad de objetos cotidianos tienen aluminio en su composición. Las aplicaciones más conocidas de este metal son: papel de aluminio, latas de bebidas, sartenes y antitranspirantes. Debido a su baja densidad, es muy utilizado en la industria aeroespacial para fabricar fuselajes de aviones.
propiedades del aluminio
- Símbolo: Al
- Número atómico: 13
- Masa atómica: 26.982
- Punto de fusión 660,32°C
- Punto de ebullición 2519°C
- Densidad: 2,70 g/cm3
- Estado físico a 20°C: Sólido
- Distribución electrónica: [Ne] 3s23p1
- Número de isótopos: 22, siendo Al-27 el más estable
El aluminio en estado puro es bastante reactivo, débil y blando. Por ello, se comercializa con la adición de pequeñas cantidades de otros elementos más resistentes, como el hierro y el silicio.
El aluminio tiene carácter anfótero, es decir, según el medio, actúa como ácido o como base. Por ejemplo, poner en contacto óxido de aluminio con hidróxido de potasio (KOH), una base fuerte, o junto con ácido clorhídrico (HCl), un ácido fuerte, ocurrirá una reacción de neutralización, lo que da como resultado la formación de sal y Agua.
Alabama2O3(s) + 6 HCl (ac) → 2 AlCl3(ac) + 3H2El l)
Alabama2O3(s) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(ac) + H2El l)
Los ácidos y bases concentrados son capaces de atacar materiales con aluminio y disolverlos rápidamente.
caracteristicas del aluminio
El aluminio es un metal ligero, unas tres veces más ligero que el hierro, fácil de procesar y moldear. También es un excelente conductor de la electricidad y el calor.
Es un material duradero y resistente a la corrosión, ya que como el aluminio reacciona fácilmente con el oxígeno, en contacto con el aire, se forma una capa de óxido de aluminio debajo del metal, que actúa como una película protector.
Su alta reactividad es una de las razones por las que el aluminio puro no se encuentra en la naturaleza. Debido a su baja toxicidad, los compuestos de este metal se utilizan en cosmética y en el tratamiento de aguas, por ejemplo.
Para mejorar sus propiedades, otros elementos como el cobre, el zinc y el silicio se unen al aluminio para formar aleaciones metálicas.
¿Dónde se encuentra el aluminio?
Las rocas de tipo feldespato, que constituyen el 60% de la corteza terrestre, tienen aluminio en su composición.
La principal fuente de aluminio para explotación comercial es el mineral de bauxita, cuyo componente principal es el óxido de aluminio (Al2O3).
Las piedras preciosas como el rubí y el zafiro son variedades del mismo mineral, el corindón, que es un óxido de aluminio (Al2O3) y su color varía según las impurezas existentes: el rojo rubí se debe a la presencia de cromo y el azul zafiro se debe al hierro o al titanio.
Adquiere más conocimientos con los contenidos:
- Elementos químicos
- aleaciones metálicas
- Que son los metales, ejemplos y propiedades
Referencias bibliográficas
ATKINS, PW; JONES, Loreta. Principios de la química: cuestionando la vida moderna y el medio ambiente. 3.ed. Porto Alegre: Bookman, 2006.
FELTRE, Ricardo. Fundamentos de Química: vol. único. 4ª ed. São Paulo: Moderna, 2005.
Lee, j. D. Química inorgánica no tan concisa. Traducción de la 5ª ed. Inglés. Editorial Edgard Blucher Ltd. 1999.
