La dilución consiste en agregar solvente a una solución, sin cambiar la cantidad de soluto.
En una dilución, la cantidad de disolvente y el volumen de solución aumentan, mientras que la cantidad de soluto permanece igual. Como resultado, la concentración de la solución disminuye.
Recuerde que la solución es una mezcla homogénea de solvente y soluto.
La dilución es un proceso diario común. Por ejemplo, cuando añadimos agua a algún producto de limpieza, como desinfectantes, para hacerlo menos concentrado.
Otro ejemplo es la preparación de jugos a partir de concentrados industrializados. En la etiqueta del producto se indica la cantidad de agua que se debe agregar, haciendo que el jugo esté menos concentrado.
Para entender el proceso de dilución, debemos conocer la solución en su momento inicial y luego de la adición de solvente:
- Concentración inicial: Ci = m1 / Vi
- Concentración final: Cf = m1 / Vf
Dónde:
Ci / Cf = concentración inicial / concentración final
m1 = masa de soluto
Vi / Vf = volumen inicial / volumen final
Considerando que la masa de soluto no cambia durante la dilución, tenemos la siguiente ecuación: Ci.Vi = Cf.Vf
Para adquirir más conocimientos, asegúrese de leer estos textos:
- Soluto y solvente
- Concentración de soluciones
Ejercicios resueltos
1. Al diluir 100 mL de una solución con una concentración igual a 15g / L hasta el volumen final de 150 mL, la nueva concentración será?
Resolución:
Ci.Vi = Cf.Vf
15. 100 = Ver 150
Cf = 1500/150
Cf = 10 g / L
2. Se añadieron 200 ml de una solución acuosa de glucosa de 60 g / L de concentración a 300 ml de una solución de glucosa de 120 g / L de concentración. La concentración de la solución final será:
C1. V1 + C2. V2 = Cf. Vf
60. 200 + 120. 300 = Ver 500
Cf = 96 g / L
Lea también:
- soluciones químicas
- Mezclas homogéneas y heterogéneas
- Valoración
Ejercicios
1. (UFV - MG) En relación a una solución diluida, podemos afirmar que:
a) Siempre tiene dos componentes.
b) Tiene mucho soluto y poco solvente.
c) Tiene una baja concentración de solutos.
d) Tiene alta molaridad.
e) Siempre tiene más de dos componentes.
c) Tiene una baja concentración de solutos.
2. (LSE) Se mezclan 200 ml de solución de hidróxido de potasio con una concentración de 5 g / L con 300 ml de una solución de la misma base con una concentración de 4 g / L. La concentración en g / L de la solución final es:
a) 0,5
b) 1.1
c) 2.2
d) 3.3
e) 4.4
e) 4.4
