Los catalizadores son sustancias capaces de acelerar una reacción sin que se alteren, es decir, no se consumen durante la reacción.
Para comprender cómo funcionan los catalizadores, debemos recordar lo que se explicó en el texto "Energía de activación”. Como se muestra allí, para que comience una reacción química, es necesario que los reactivos tengan o reciban una cierta cantidad de energía mínima, que se llama energía de activación.
Con esta energía mínima, los reactivos son capaces de alcanzar el complejo activado, que es un estado intermedio (estado de transición) que se forma entre reactivos y productos, en el que estructura existen los vínculos anteriores debilitados y la formación de nuevos vínculos (presentes en el productos).
Por ejemplo, considere la reacción genérica a continuación:
Tenga en cuenta que la energía de activación necesaria para alcanzar el complejo activado se convierte en una especie de obstáculo que debe superarse para que se produzca la reacción. Esto significa que cuanto mayor sea la energía de activación de una reacción, mayor será el obstáculo a superar y más lenta será la velocidad de reacción.
Lo contrario también es cierto, si la energía de activación es menor, la reacción será más rápida. Eso es exactamente lo que los catalizadores ellos crean un camino alternativo, que requiere menos energía de activación, lo que hace que la reacción avance más rápido.
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Para disminuir la energía de activación, el catalizador actúa cambiando el mecanismo de reacción, combinando con los reactivos en un sistema que puede ser monofásico (catálisis homogénea) o polifásico (catálisis heterogénea).
Se pueden ver más detalles sobre estos tipos de catálisis en los textos a continuación:
- catálisis homogénea
- catálisis heterogénea
Pero, en términos generales, podemos decir que este La combinación del reactivo y el catalizador forma un compuesto intermedio que luego se transforma, dando lugar al producto y al catalizador. Tenga en cuenta cómo se puede representar esto:
Asegúrese de que el catalizador se regenere al final de la reacción, sin ser consumido por él.
Un hecho importante es que el catalizador acelera las reacciones directa e inversa, eso significa que disminuye la energía de activación de ambos.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
¿Le gustaría hacer referencia a este texto en una escuela o trabajo académico? Vea:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "¿Cómo actúan las sustancias catalizadoras?"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/como-atuam-as-substancias-catalisadoras.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
