La molaridad (M) es la relación entre la materia soluto (n) y el volumen de una solución (V), es decir, M = n / V.
Dado que la materia del soluto se expresa en mol y el volumen en litros, la unidad de medida de la molaridad es mol / L.
También se le conoce con los nombres de concentración molar, concentración en mol / L o concentración en cantidad de materia.
Fórmula
La fórmula de la molaridad es:
M = m / M.V
Dónde,
METRO = molaridad
metro = masa de soluto (expresada en g)
METRO = masa molar (expresada en g / mol)
V = volumen (dado en l)
Esta fórmula surge del hecho de que la materia soluto generalmente se expresa en gramos. Por tanto, para obtener la materia soluto (n) debemos dividir la masa del soluto por su masa molar.
Como calcular
El cálculo de la molaridad de una solución se puede realizar de las siguientes formas:
1) Por ejemplo, si sabemos que hay 0.4 mol de un soluto en 100 ml de solución, simplemente sustituya los valores dados en la fórmula M = n / V, es decir,
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / L
2) Ahora bien, si, por ejemplo, sabemos que 200 ml de una solución de hidróxido de sodio tienen 0.5 mol / L, aún necesitamos saber cuál es su masa.
Primero, tenemos que sumar la masa de cada uno de los elementos que componen el hidróxido de sodio: sodio, oxígeno e hidrógeno. Estos valores se pueden obtener de la tabla periódica (sodio 23, oxígeno 16 e hidrógeno 1, 23 + 16 + 1 = 40).
A continuación, podemos usar la fórmula M = m / M. V, es decir,
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 g
¿Y Molality?
LA molalidad (W) o concentración molal también es el resultado de la cantidad de materia en el soluto por volumen de la solución.
Lo que hace que la molaridad sea diferente de la molalidad es que la molalidad se usa para calcular valores más altos, siempre en kilogramos (kg).
Lea también:
- Valoración
- Propiedades coligativas
- Densidad
Ejercicios
1. (Mack-2004) Las molaridades de los iones Cu2+ y NO 1-3, en una solución 0.5 molar de Cu (NO3)2, son, respectivamente:
a) 0,5 M y 0,5 M.
b) 0,5 M y 1,0 M.
c) 1.0M y 1.0M.
d) 2,0 M y 0,5 M.
e) 0,5 M y 1,5 M.
Alternativa b) 0.5M y 1.0M.
2. (PUC - PR-2007) Un alumno necesitaba preparar una solución acuosa de 0,50 mol / L de NaCl para montar un acuario marino, con una capacidad máxima de 80 L.
Entonces, mezcle 25 L de NaCl(aquí) 0.40 mol / L, que se había almacenado en un galón, con 35 L de solución de otro acuario desactivado, cuya concentración de NaCl fue de 0.75 mol / L.
La molaridad de NaCl de la solución así obtenida fue:
a) más alto de lo esperado y para corregirlo debe agregar 12 L de agua pura.
b) menor de lo esperado y para corregirlo debe agregar 5 L de agua pura.
c) el valor esperado.
d) más alto de lo esperado y para corregirlo debe agregar 12 L de otra solución de NaCl 0.40 mol / L.
e) menor de lo esperado y para corregirlo debe agregar 12 L de otra solución de NaCl 0.40 mol / L.
Alternativa a) más alta de lo esperado y para corregirlo debe agregar 12 L de agua pura.
3. (UFF-1999) El permanganato de potasio se puede utilizar como germicida en el tratamiento de quemaduras. Es un sólido brillante y se usa comúnmente como reactivo común en los laboratorios.
Considere disolver 0.395 g de esta sal en suficiente agua en un medio ácido para producir 250 mL de solución. La molaridad de la solución resultante es:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Alternativa a) 0,01 M
Si tiene más preguntas sobre la concentración de soluciones, consulte la lista que preparamos.: Ejercicios de concentración común.
