La corrosión de los metales es un proceso natural en el que el metal se deteriora a través de reacciones de oxidación-reducción entre él y los agentes naturales, principalmente el oxígeno del aire.
Este proceso provoca un gran daño económico y social, ya que provoca daños en las estructuras de edificios, automóviles, puentes, barcos, etc. Además de que la gente pierda algunas de sus posesiones materiales, es necesario que la industria produzca más de estos metales solo para reemplazar los que han sido dañados. Por ejemplo, en el caso del hierro, el óxido provoca la pérdida de miles de millones de dólares en todo el mundo; El 20% del hierro se produce para reposición.
La corrosión se produce porque otros metales distintos del oro y el platino tienen mayores potenciales de oxidación que el oxígeno. De esta forma, pierden electrones por oxígeno en el aire. Vea cómo sucede esto, por ejemplo, en la herrumbre, especialmente en lugares húmedos, como en la costa:
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Ánodo: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Cátodo: El2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Reacción general: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Tenga en cuenta que el hierro se oxida, perdiendo dos electrones cada uno y otro factor es la presencia de agua. Acelera el proceso de corrosión porque en su presencia se forman iones que conducen mejor los electrones. Posteriormente, Fe (OH)2 se oxida formando óxido: Fe (OH)3 o Fe2O3.3H2O.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Corrosión de metales"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
