La masa molar es la masa contenida en 1 mol de sustancia. El mol es la unidad de medida del Sistema Internacional que se utiliza para determinar la cantidad de partículas elementales.
El número de moles está relacionado con la constante de Avogadro, NLA, que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, iones o moléculas de una sustancia.
Masa molar
La masa molar tiene el mismo valor numérico que la masa molecular de una sustancia, sin embargo, su unidad es g / mol (gramos por mol).
La masa molecular (MM) corresponde a la suma de las masas atómicas de los átomos que componen la sustancia, que se encuentran en la Tabla Periódica. Tanto la masa molecular como la masa atómica se expresan en unidades de masa atómica (u).
Vea las masas molares aproximadas de algunos compuestos:
- Agua (H2O): 18 g / mol
- Gas oxígeno (O2): 32 g / mol
- Cloruro de sodio (NaCl): 58,5 g / mol
¿Cómo calcular la masa molar?
Ahora, para explicar cómo realizar el cálculo paso a paso, usaremos etanol, CH3CH2OH, como ejemplo.
Paso 1: cuenta el número de átomos de cada elemento químico en la fórmula de la sustancia.
la CH3CH2OH está formado por:
- 1 átomo de oxígeno (O)
- 2 átomos de carbono (C)
- 6 átomos de hidrógeno (H)
Paso 2: ver el Tabla periodica conocer la masa atómica de cada elemento de la sustancia.
Nota: Aquí usaremos valores aproximados.
- Hidrógeno (H): 1 u
- Oxígeno (O): 16 u
- Carbono (C): C: 12 u
Paso 3: multiplica las masas de los elementos por el número respectivo de átomos de la sustancia.
- Oxígeno (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
- Carbono (C): C: 2 x 12 u = 24 u
- Hidrógeno (H): 6 x 1 u = 6 u
Paso 4: suma las masas para encontrar la masa molecular.
MMEtanol: 16 años + 24 años + 6 años = 46 años
Por tanto, la masa del etanol es 46 u o 46 g / mol. Esto significa que en un mol hay 6.02 x 1023 moléculas, lo que corresponde a 46 gramos.
conocer más sobre masa molecular y masa atomica.
¿Qué es mol?
El mol corresponde al número de especies elementales en una masa dada de una sustancia. Un mol tiene un valor absoluto de 6.02 x 1023.
Esta constante es importante para realizar cálculos químicos, ya que nos permite obtener una relación entre la escala atómica y una escala que se puede medir.
Por ejemplo, al observar la tabla periódica vemos que la masa atómica del hidrógeno es 1 u y la masa del oxígeno es 16 u. Por tanto, la masa molecular del agua (H2O) es de 18 u.
Como la masa molecular del agua es 18 u, se entiende que la masa molar del agua es 18 g / mol, es decir, 1 mol de agua tiene 18 g de masa.
En resumen, tenemos: 1 mol de agua = 6.02 x 1023 moléculas = 18 gramos.
Aprender más sobre Constante de Avogadro.
Relación entre el número de lunares y la masa molar.
Mol es un término muy utilizado para determinar cantidades de partículas, que pueden ser átomos, moléculas, iones, entre otros. La masa molar corresponde a la masa molecular de una sustancia, expresada en gramos por mol.
La palabra mol deriva de moles, en latín, que significa montón, montón o montón.
Es un término muy importante en química, ya que en la industria, por ejemplo, no se trabaja con pocas moléculas, sino con grandes cantidades de sustancias.
Cuando se usa el término mol, se refiere a un grupo de partículas correspondiente a 6.02 x 1023. Entonces, si hablamos de 1 mol de átomos de calcio, tenemos 6.02 x 1023 átomos de calcio.
Este valor se refiere a la constante de Avogadro, principio según el cual: "volúmenes iguales de dos gases Cualquiera bajo las mismas condiciones de presión y temperatura contiene el mismo número de moles de moléculas de gas."
Por tanto, 1 mol de una sustancia corresponde a la masa molar de una sustancia y contiene 6,02 x 1023 moléculas de esta sustancia.
Lea también: Molaridad y Molalidad.
Ejercicios resueltos
Pregunta 1
Calcula la masa molar de las siguientes sustancias.
a) Dióxido de carbono, CO2
b) Ácido clorhídrico, HCl
c) Glucosa, C6H12O6
Respuesta correcta: a) 44 g / mol, b) 36.5 g / mol yc) 180 g / mol.
Para facilitar los cálculos, usaremos valores aproximados para masas atómicas.
a) Dióxido de carbono, CO2
| Elemento | La cantidad | masa atomica | Resultado | ||
| C | 1 | X | 12 u | = | 12 u |
| O | 2 | X | 16 u | = | 32 u |
| Masa molecular de CO2 | = | 32 + 12 = 44 años |
Por tanto, la masa molar de dióxido de carbono es 44 g / mol.
b) Ácido clorhídrico, HCl
| Elemento | La cantidad | masa atomica | Resultado | ||
| H | 1 | X | 1 u | = | 1 u |
| Cl | 1 | X | 35,5 uds. | = | 35,5 uds. |
| Masa molecular de HCl | = | 1 + 35,5 = 36,5 uds. |
Por tanto, la masa molar del ácido clorhídrico es de 36,5 u.
c) Glucosa, C6H12O6
| Elemento | La cantidad | masa atomica | Resultado | ||
| C | 6 | X | 12 u | = | 72 u |
| O | 6 | X | 16 u | = | 96 uds. |
| H | 12 | X | 1 u | = | 12 u |
| Masa molecular de glucosa | = | 72 + 96 + 12 = 180 uds. |
Por tanto, la masa molar de glucosa es 180 g / mol.
Pregunta 2
Para hacer algunas joyas para su nueva colección, un diseñador usó 39,4 g de oro. Sabiendo que la masa atómica del oro (Au) es 197 au.m.a, calcule cuántos átomos se utilizaron.
Respuesta correcta: 1.204 x 1023 átomos de oro
Sabemos que: 1 átomo de Au = 197 au.u.m.a → 1 átomo-gramo (atg) de Au = 197 g → 6.02 x1023 Átomos de au
A partir de estos datos, lo haremos en dos pasos:
Primera etapa:
197 g ______ 1 atg de Au
39,4 g ______ x
197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg de Au
Segunda etapa:
1 atg de Au ______ 6.02 x 1023 átomos de oro
0,2 atg de Au ______ x
1. x = 0,2. 6,02 x 1023
x = 1,204 x 1023 átomos de oro
Pregunta 3
Si comparamos masas iguales de las siguientes sustancias: NaCl, H2O2, HCl y H2O. ¿Cuál tiene la mayor cantidad de moléculas?
Respuesta correcta: La molécula de agua.
El número de moles de cada sustancia es: NaCl (58,5 g), H2O2 (34 g), HCl (36,5 g) y H2O (18 g)
Según la ley de Avogadro, el número de moléculas será mayor cuando la sustancia tenga un mayor número de moles. Para obtener la cantidad de moles, se puede utilizar la siguiente fórmula:
No. mol = m / MM, donde: m = masa de sustancia en gramos, MM = masa molar
Así, se puede concluir que entre las sustancias anteriores, la de menor masa molar es H2O (18g) y por lo tanto tiene el mayor número de moléculas.
De otra manera, si usamos 20 g como número de masa, tendremos:
- No. mol de NaCl = 20 g / 58.5 g / mol = 0.34 mol
- No. mol H2O2 = 20 g / 34 g / mol = 0,59 mol
- No. mol HCl = 20 g / 36.5 g / mol = 0.55 mol
- No. mol H2O = 20 g / 18 g / mol = 1,11 mol
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