La disociación iónica es la separación de iones que se produce a partir de compuestos iónicos disueltos en agua.
El agua interactúa con los iones y provoca su separación, un fenómeno llamado solvatación.
El proceso de disociación fue descubierto por el físico-químico Svant August Arrhenius (1859-1927).
Señaló que algunas sustancias, cuando se colocan en el agua, pueden conducir la electricidad. Por tanto, Arrhenius sugirió que en las soluciones acuosas debe haber partículas cargadas eléctricamente, los iones.
Es importante enfatizar que solo las sustancias iónicas, como las sales y las bases, experimentan disociación cuando están en solución o se funden.
Proceso
Para ejemplificar el proceso de disociación, podemos usar NaCl, sal de mesa.
Cuando se coloca NaCl en agua, tenemos la siguiente ecuación:
El NaCl es un compuesto iónico, por lo que los iones ya existían, lo único que sucedió fue la separación entre ellos por la acción del agua.
Ahora tenemos otro ejemplo usando una base:
El NaOH, una base, cuando se coloca en agua, el enlace entre el Na+ y oh- está roto y se sueltan en el medio.
Recuerde que las bases son sustancias que liberan iones hidroxilo (aniones OH–) en solución acuosa.
Otros ejemplos de disociación iónica en bases:
1)
2)
Es importante destacar que los iones libres en soluciones acuosas pueden conducir electricidad.
Lea también:
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- Bases
- Reacción de neutralización
Disociación e ionización
Comprender la diferencia entre disociación iónica y ionización:
- disociación iónica: Es el proceso físico de separación de iones que tiene lugar en sales y bases.
- ionización: Es una reacción química que origina iones a partir de ácidos colocados en el agua.
Entonces, la ionización es el proceso de formación de iones. Ejemplo:
En el caso del HCl (ácido clorhídrico), el enlace químico entre H y Cl se rompe y se forman iones H+ y Cl-.
En común, en la disociación y la ionización, los electrones libres pueden conducir electricidad.
Esta situación no ocurre, por ejemplo, con el azúcar (C12H22O11) que no forma iones en solución acuosa.
Por lo tanto, no hay conducción de electricidad y el azúcar simplemente se disuelve en agua.
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Asegúrese de consultar las preguntas del examen de ingreso sobre el tema, con una resolución comentada, en: ejercicios sobre funciones inorgánicas.
