La capacidad que tienen las conexiones para atraer cargas eléctricas se define como Polaridad, que adquiere un carácter diferente según la conexión donde se presente.
En cuanto al enlace iónico y covalente, ¿cuál sería polar o no polar?
Los compuestos iónicos están cargados con cargas eléctricas: cationes y aniones, que se denominan polos positivos y negativos respectivamente. Estos están representados por los signos δ + y δ-. Las sustancias iónicas reaccionan con otros compuestos debido a la presencia de estos polos que hacen que la unión sea inestable. Ejemplo: el enlace iónico de los átomos de cloro y sodio da lugar al compuesto cloruro de sodio (Na + Cl-), conocido popularmente como sal de mesa.
En resumen: cada enlace iónico es un enlace polar.
Los compuestos covalentes se clasifican principalmente como no polares.
Pero recuerde: no significa que todos los compuestos covalentes sean no polares. Los polos están asociados con la electronegatividad, si el enlace covalente es entre átomos de la misma electronegatividad, el enlace será no polar, porque no hay formación de polos.
Ejemplo: el compuesto covalente C3H8 (Propano) no es polar, veamos por qué:
H H H
│ │ │
H C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Tenga en cuenta que la unión se produce entre elementos iguales, por lo que tienen la misma escala de electronegatividad.
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Por Líria Alves
Licenciada en Química
Equipo Escolar de Brasil
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SOUZA, Líria Alves de. "Polaridad de enlaces iónicos y covalentes"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Consultado el 27 de junio de 2021.
