Cálculos que involucran la ley de Proust

LA Ley de Proust también se conoce como la ley de proporciones constantes porque, independientemente de la masa de una sustancia descompuesta, las masas de las sustancias originarias siempre seguirán la misma proporción. El mismo razonamiento se puede utilizar en una reacción de síntesis, es decir, la proporción de masas de reactivos utilizados es siempre constante para la formación del producto.

En este texto, enfatizaremos los cálculos que involucran el Ley de Proust Para hacer esto, usaremos ejemplos para demostrar claramente cómo se deben realizar los cálculos basados ​​en esta ley. ¡Seguimiento!

Ejemplos de cálculos que involucran la ley de Proust

1º) Encuentre los valores de A y B en la reacción de síntesis de óxido de magnesio a partir de magnesio metálico y oxígeno gaseoso. Para hacer esto, use los datos proporcionados en la siguiente tabla:

2 mg + O₂ → 2 MgO

Masa de mg	O masa2	Masa de MgO
48 g	32 g	80 g
96 g	LA	B

Analizando los datos de la tabla, observamos que el ejercicio nos pide encontrar los valores de las masas representadas por A y B. Sabiendo que la ley de Proust es la ley de proporciones constantes, tenemos que:

metro_{1 mg} = metro_1O2 = metro_1MgO
metro_{2 mg} = m_2O2 = m_2MgO

metro_{1 mg} = 48 g

metro_1O2 = 32 g

metro_1MgO = 80 g

metro_{2 mg} = 96 g

metro_2O2 = A

metro_2MgO = B

• Para encontrar el valor de A, apliquemos la ley de Proust a través de la siguiente relación:

metro_{1 mg} = metro_1O2
metro_{2 mg} = m_2O2

48 = 32
96 A

Multiplicar la cruz:

48.A = 96,32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• Para encontrar el valor de B, apliquemos la ley de Proust a través de la siguiente relación:

metro_1O2 = metro_1MgO
metro_2O2 metro_2MgO

32 = 80
64B

Multiplicar la cruz:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Observación: La resolución de este ejercicio podría realizarse de una forma más sencilla, ya que, si la ley de Proust propone la proporción en masa, las masas de A y B serían el doble de las masas 32 y 80 respectivamente. Esto sería posible porque la masa de 96 g de Mg es el doble de la masa de 48 g.

2º) La reacción de combustión del etanol (C₂H₆O) produce dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O). Calcule las masas X, Y y Z utilizando los datos que se proporcionan a continuación:

C₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

Masa C2H6O	O masa2	Masa de CO2	H masa2O
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	Y	Z

Analizando los datos de la tabla, observamos que el ejercicio nos pide encontrar los valores de las masas representadas por X, Y y Z. Sabiendo que la ley de Proust es la ley de proporciones constantes, tenemos que:

metro_1C2H6O = metro_1O2 = metro_1CO2 = metro_1H2O
 metro_2C2H6O metro_2O2 metro_2CO2 metro_2H2O

metro_1C2H6 = 46 g

metro_2C2H6O = 9,2 g

metro_1O2 = 96 g

metro_2O2 = X g

metro_1CO2 = 88 g

metro_2CO2 = Y

metro_1H2O = 54 g

metro_2H2O = Z

• Para encontrar el valor de X, apliquemos la ley de Proust a través de la siguiente relación:

metro_1C2H6O = metro_1O2
metro_2C2H6O metro_2O2

 46  = 96
9.2 X

Multiplicar la cruz:

46.X = 96.9.2

46.X = 883.2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• Para encontrar el valor de Y, apliquemos la ley de Proust a través de la siguiente relación:

metro_1O2 = metro_1CO2
metro_2O2 metro_2CO2

 96  = 88
19,2 Y

Multiplicar la cruz:

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689.6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• Para encontrar el valor de Z, apliquemos la ley de Proust a través de la siguiente relación:

metro_1CO2 = metro_1H2O
metro_2CO2 metro_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Multiplicar la cruz:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950.4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Por mí. Diogo Lopes Dias

Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm