Las reacciones de doble intercambio ocurren entre dos reactivos compuestos dando lugar a dos productos compuestos, ver la ecuación que representa:
AB + CD → AD + BC
Para que ocurra esta reacción es necesario que uno de los productos (AD o BC), en comparación con los reactivos, sea menos ionizado, más volátil o insoluble.
1.Producto menos ionizado: es el producto menos disociado, es decir, el más débil. La neutralización es un ejemplo de reacción que da lugar a este tipo de producto:
HCl (ac) + NaOH (ac) → NaCl (ac) + H2El l)
La reacción entre el ácido clorhídrico (HCl) y la base de hidróxido de sodio (NaOH) se considera un doble intercambio porque el producto H2El O está menos ionizado (+ débil) que los reactivos (HCl y NaOH).
2.producto más volátil: la reacción se caracteriza por la formación de un gas. Un ejemplo de este tipo de reacción es la que se da entre la sal de carbonato (CO2-3) y un ácido. Ecuación de proceso:
2 h+(aquí) + CO3-2(aquí) → CO2 (g) + H2O(1)
Uno de los productos formados es el dióxido de carbono CO
2(g), y como este producto es más volátil que los reactivos, la reacción se clasifica como un doble intercambio.3.Producto insoluble: este producto puede obtenerse de la reacción entre nitrato de plomo [Pb (NO3)2] y yoduro de sodio (NaI).
[Pb (NO3)2] (aquí) + 2 NaI(aquí) → PbI2(s)
Tenga en cuenta que los reactivos [Pb (NO3)2] y NaI son soluciones acuosas que dan lugar a un producto PbI sólido.2, es precisamente este factor, la formación de un precipitado al final del proceso, el que caracteriza la reacción de doble intercambio.
Nota: Esta reacción es la más fácil de visualizar debido a la presencia de un precipitado sólido que se deposita en el fondo del recipiente.
Por Líria Alves
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-dupla-troca.htm
