Sabemos que los procesos termodinámicos (adiabáticos, isotérmicos, isobáricos o isovolumétricos) producen variaciones en las características de un sistema. Podemos utilizar la Primera Ley de la Termodinámica para verificar la conservación de energía en los procesos termodinámicos.
Los procesos isotérmicos son aquellos en los que la temperatura del sistema se mantiene constante. En el diagrama PV las curvas que representan estos procesos se llaman isotermas. Dos isotermas diferentes no se cruzan: si hubiera un punto común, este punto correspondería a dos temperaturas para el mismo valor de P, V y No, Qué es imposible. Vea la tabla de arriba.
Para un gas ideal, la energía solo depende de la temperatura. Cuando la temperatura permanece constante, la energía interna no cambia.
Si ∆T = 0, entonces ∆U = 0
Según la primera ley de la termodinámica, tenemos:
Q = τ + ∆U
Q = τ
En una transformación isotérmica, el gas puede ceder o recibir calor del medio. Cuando el gas recibe calor, el trabajo realizado es equivalente al calor recibido. Cuando el gas le da calor al medio, el trabajo realizado sobre el gas corresponde al calor cedido.
Por Domitiano Marques
Licenciada en Física
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isotermicos.htm
