Principio de Le Chatelier: cuando se aplica una fuerza a un sistema en equilibrio, tiende a reajustarse para reducir los efectos de esa fuerza.
Los cambios de acidez y basicidad actúan como fuerzas externas sobre los equilibrios químicos. Luego, el sistema necesita moverse para mejorar los efectos de esta fuerza. Veamos un ejemplo de un factor que puede cambiar el equilibrio de un sistema, la concentración.
2 CrO2-4 (aq) + 2 H+(aquí) ↔ CrO2-7(aquí)+ H2O (1)
Si añadimos unas gotas de limón (solución ácida) en este equilibrio, se desplazará hacia la derecha o hacia la izquierda y favorecerá la formación de uno de los productos.
Esto se debe a que mediante esta acción aumentamos la cantidad de iones H + en uno de los miembros de la ecuación. Si esto ocurre en los reactivos de la izquierda, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para equilibrarse.
La reacción se puede revertir si agregamos una solución básica de NaOH al sistema. La presencia de iones OH- consume los iones H + y el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Conclusión: cuando la concentración de iones (CrO2-7) prevalece, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. Si la concentración de iones (CrO 2-4) prevalecen, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
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Por Líria Alves
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Principio de Le Chatelier"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
