Estamos rodeados de mezclas de gases en lugar de gases aislados. El aire que respiramos es un ejemplo de una mezcla de varios gases, siendo los principales el nitrógeno (N2), que corresponde a aproximadamente el 80% del aire; y oxígeno (O2), que es casi el 20%.
Dado que están tan presentes en nuestra vida diaria, es necesario analizar dos cantidades importantes cuando se trata de mezclas de gases, que son: presión parcial y volumen parcial. A continuación, se explicarán ambos:
1. Presión parcial de gases:
La presión parcial de un gas es la presión que ejercería si estuviera solo, en las mismas condiciones de temperatura y volumen que la mezcla.
Según Dalton, la suma de las presiones parciales de los gases que forman la mezcla da como resultado la presión total (p) de la mezcla.. Por ejemplo, si la presión del aire es 1.0 atm, la presión parcial de N2 será 0,8 (80% de la presión total) y la presión parcial de O2 será igual al 0,2% (20% de la presión total de la mezcla).
Esta ley de Dalton también se muestra mediante la fracción en cantidad de materia (X). Esta fracción en el caso del nitrógeno viene dada por
0,8 mol.1,0 mol
PAGnorte2= p. Xnorte2
PAGnorte2= 1.0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
También puede calcular cada presión parcial utilizando la ecuación del estado del gas:
Ecuación de estado de los gases: PV = nRT
Determinación de la presión parcial de N2:PAGnorte2. V = nnorte2 . RT
2. Volumen parcial de gases:
Similar a la presión parcial, el volumen parcial corresponde al volumen que ocupa un gas en las condiciones de temperatura y presión de la mezcla.
LALey de Amagat dice que la suma de los volúmenes parciales es igual al volumen total, así como el caso de presión visto anteriormente. Por este motivo utilizamos la ecuación de estado de los gases, con la única diferencia de que ahora ponemos el volumen parcial del gas y no la presión:
pag. Vnorte2= nnorte2 . RT
También es posible calcular el volumen parcial de cada componente gaseoso de la mezcla mediante la fracción en cantidad de materia.
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm