“Enlace químico ”fue un término utilizado por primera vez por Gilbert Newton Lewis en el año 1920 en un artículo para explicar por qué que los átomos se unen para formar sustancias y también por qué se unen a lo largo de miles de años.
Los átomos de la mayoría de los elementos químicos conocidos hasta ahora y enumerados en la tabla periódica no aparecen en forma aislada en la naturaleza. La mayoría de los materiales presentes en nuestra vida diaria son sustancias que pueden ser simples (compuestas por átomos de un solo tipo de elemento químico) o compuestos (tienen átomos de dos o más elementos químicos muchas diferentes).
Esto se debe a que los átomos tienen la capacidad de formar enlaces químicos con otros átomos, que pueden ser el mismo elemento o elementos diferentes. Estos enlaces son tan fuertes que sin ninguna influencia externa, en la mayoría de los casos los átomos permanecerán unidos como están.
Mapa mental: enlaces químicos
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Por ejemplo, no es común encontrar un átomo de oxígeno libre en la naturaleza; sin embargo, encontramos varias sustancias en las que aparece unido a otros átomos. Un ejemplo de una sustancia simple es el gas oxígeno en el que cada molécula está formada por dos átomos de oxígeno enlazados (O
2); mientras que un ejemplo de una sustancia compuesta es el agua, donde cada molécula tiene dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno (H2O).Los únicos elementos que se encuentran aislados de forma estable en la naturaleza son los Gases nobles, es decir, los elementos de la familia 18 de la Tabla Periódica (He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn). Todos estos elementos tienen en común el hecho de que tienen ocho electrones en la última capa de electrones (capa de valencia), a excepción del helio (He), que tiene solo una capa de electrones (capa K) y, por lo tanto, contiene dos electrones, que es el número máximo posible de electrones en ese capa.
Así, Gilbert N. Lewis y también la científica Water Kossel llegaron a la conclusión de que los átomos de los otros elementos se unen para tener ocho electrones (o dos, si solo tiene la capa K) y así se estabilizan. Fue creado, entonces, el teoría electrónica de valencia, que indica cuántos enlaces químicos forma el átomo de un elemento, según la idea explicada.
Siendo así, los átomos forman enlaces químicos, buscando perder, ganar o compartir electrones de capa de valencia hasta que alcanzan la configuración del siguiente gas noble.Esta teoría también llegó a llamarse Regla del octeto.
Por ejemplo, el oxígeno es bivalente porque tiene seis electrones en su capa de valencia. Por lo tanto, necesita recibir dos electrones más para tener una configuración del gas noble neón (Ne), es decir, con ocho electrones en la capa de valencia, que en este caso es la capa L. En el caso del gas oxígeno y el agua mencionados, tenemos lo siguiente:
Moléculas de oxígeno y agua formadas por enlaces covalentes.
Tenga en cuenta que en el primer caso (gas oxígeno - O2), cada átomo de oxígeno comparte dos electrones, los cuales tienen ocho electrones en la capa de valencia. Esto significa que un doble enlace (dos enlaces al mismo tiempo entre dos átomos).
En el caso del agua, cada uno de los dos átomos de hidrógeno comparte un electrón con el átomo de oxígeno central y todos son estables (el oxígeno tiene ocho electrones en la capa de valencia y cada hidrógeno tiene dos electrones). Aquí también se realizan dos conexiones sencillas.
Este tipo de enlace químico, en el que todos los átomos necesitan recibir electrones (hidrógeno, no metales y semimetales) y en el que los electrones se comparten en pares, se denomina enlace covalente.
Pero hay dos tipos más de enlaces químicos:
(1) enlace iónico → existe la transferencia definitiva de electrones de un átomo a otro. Este tipo de enlace ocurre entre átomos metálicos (que tienden a perder electrones para permanecer estable) y átomos de hidrógeno, no metales y semimetales (que tienen una tendencia a ganar electrones para permanecer estable).
Un ejemplo es el cloruro de sodio (NaCl - sal de mesa) donde el sodio es un metal que tiene tendencia a perder un electrón, mientras que el cloro es un no metal que tiene tendencia a ganar un electrón. Por lo tanto, el sodio dona(flecha roja)un electrón al cloro, formando sal, una sustancia muy estable. Desde que se graduaron (flecha negra) iones, que son especies químicas con cargas opuestas. (+ y -), un ión atrae a otro cercano y se forman cúmulos iónicos con una gran cantidad de iones, al igual que los cristales de la sal de mesa.
Formación de cloruro de sodio a través de enlaces iónicos.
(2) Conexión de metal → Es una teoría que los metales (como aluminio, oro, plata, cobre, etc.) están formados por un grupo de átomos de neutrones y cationes que se mantienen unidos por una especie de "nube" de electrones libres (electrones que se perdieron en la formación de cationes citado). Esta nube (o mar) de electrones actuaría como un enlace metálico que mantendría unidos a los átomos.
Para obtener más detalles sobre estos tipos de enlaces químicos, así como la regla del octeto, lea los artículos relacionados a continuación.
Mapa mental de M.e Victor Ricardo Ferrreira
Profesor de química
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
Fuente: Escuela Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-ligacao-quimica.htm
