El enlace covalente ocurre cuando dos átomos comparten pares de electrones para adquirir la configuración electrónica de un gas noble (con 8 electrones en la capa de valencia o con 2, en el caso de los que solo tienen la capa K), según la regla de octeto.
Sin embargo, hay casos especiales de enlaces covalentes en los que el par de electrones compartidos proviene solo de uno de los átomos que ya es estable. Anteriormente, este tipo de enlace covalente se llamaba dativo, hoy se llama más comúnmente coordinar.
Vea algunos ejemplos para comprender cómo sucede esto:
- CO (monóxido de carbono):
El carbono tiene 4 electrones en su capa de valencia. Por lo tanto, de acuerdo con la regla del octeto, para ser estable, necesita recibir 4 electrones más, totalizando 8. El oxígeno, por otro lado, tiene 6 electrones en la capa de valencia y necesita recibir 2 electrones para obtener la configuración del gas noble neón.
Entonces, primero, el carbono y el oxígeno comparten dos pares de electrones para que el oxígeno sea estable:
Sin embargo, el carbono permanece inestable ya que todavía tiene 6 electrones y necesita 2. Por tanto, el oxígeno, que ya es estable, comparte uno de sus pares de electrones con el carbono, es decir, forma un enlace dativo con él, haciéndolo estable:
Tenga en cuenta que el enlace covalente coordinado se puede representar con un guión, al igual que el enlace covalente común.
- SOLO2 (Dióxido de azufre):
Cada átomo de azufre y oxígeno tiene 6 electrones en sus capas de valencia, por lo que necesitan recibir 2 electrones cada uno. Inicialmente, el azufre forma dos enlaces covalentes comunes, compartiendo dos pares de electrones con uno de los átomos de oxígeno, y ambos permanecen estables con 8 electrones.
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Pero, el otro átomo de oxígeno no es estable, por lo que el azufre comparte un par de sus electrones con él a través de un enlace covalente coordinado o dativo:
Tenga en cuenta que en este caso tenemos tres átomos en la molécula, por lo que puede haber una migración del enlace de un átomo a otro. La molécula de dióxido de azufre también se puede representar así: O ─ S ═ O.
A este fenómeno de vinculación lo llamamos resonancia. Vea tres ejemplos más en la tabla siguiente:
Las posibles estructuras se llaman estructuras de resonancia o formas canónicas.
Este tipo de enlace también ocurre en la formación de iones, como en el caso de los iones hidronio (H3O+) y amonio (NH4+).
Primero, el catión H+ se forma cuando el hidrógeno pierde su único electrón, dejándolo con una carga positiva. Entonces necesitará recibir dos electrones para ser estable. Esto ocurre mediante un enlace dativo con el agua (en el caso del ion hidronio) y con el amoniaco (en el caso del ion amonio). Mirar:
Por Jennifer Fogaça
Licenciada en Química
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Enlace covalente dativo o coordinado"; Escuela Brasil. Disponible: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacao-covalente-dativa-ou-coordenada.htm. Consultado el 28 de junio de 2021.
